常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）A．稀释pH=3的醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低B．pH=4的盐酸和PH=10的氨水等体积混合，所得溶液中
题型：咸阳模拟难度：来源：
常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）| A．稀释pH=3的醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低 | | B．pH=4的盐酸和PH=10的氨水等体积混合，所得溶液中离子浓度大小顺序是：C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-） | | C．等物质的量浓度的碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液相比，碳酸钠溶液的pH大 | | D．分别中和pH与体积均相同的硝酸和醋酸溶液，硝酸消耗氢氧化钠的物质的量多 |
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答案
A、因稀释醋酸时，氢离子的浓度减小，根据该温度下离子积不变，则氢氧根离子的浓度增大，故A错误；
B、pH=4的盐酸和PH=10的氨水等体积混合后溶液中的溶质为氯化铵和氨水，氨水的电离大于氯化铵中铵根离子的水解，
溶液显碱性，则C（OH-）＞C（H+），C（NH4+）＞C（Cl-），应为：C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+），故B错误；
C、因CO32-第一步水解远大于第二步水解，，则等物质的量浓度的碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液中碳酸根离子的水解程度大，生成的C（OH-）大，
则碳酸钠溶液中的pH大，故C正确；
D、pH与体积均相同的硝酸和醋酸溶液中醋酸的物质的量浓度大，则醋酸的物质的量大，故与氢氧化钠反应时消耗的氢氧化钠多，故D错误；
故选C． |
举一反三
下列说法正确的是（ ）| A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4 | | B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸 | | C．用0.2000mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和 | | D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③ |
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现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述正确的是（ ）
| ① | ② | ③ | ④ | | 溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸 | 盐酸 | | PH | 11 | 11 | 3 | 3 | （1）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失）
①______和______两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．
②______和______两种粒子的物质的量之和比OH-多0.05mol．
（2）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中
各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-） D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是______，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）______．
②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是______．
③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）______c（NH3•H2O）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的关系c（NH4+）______c（Cl-） | 常温下，有物质的量浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH溶液和NaOH溶液，下列说法正确的是（ ）| A．CH3COOH溶液的pH=1 | | B．往醋酸溶液中加水，c（OH-） 和c（H+）均增大 | | C．两溶液等体积混合，c（Na+）＞c（CH3COO-） | | D．两溶液按一定体积比混合，可能存在：c（CH3COO-）＞c（Na+） |
| 常温下，将少量水加入下列物质中，相关量变化正确的是（ ）| A．AgCl悬浊液中 c（Cl-）变小 | | B．0.1mol/LCH3COOH溶液中 c（H+）变小 | | C．0.1mol/LNa2CO3 c（HCO3-）变大 | | D．0.1mol/LNH4Cl溶液中 n（OH-）变小 |
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