甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质.他们的方案分别是:甲:①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL;②用pH试纸测出该溶液的pH,即可证
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甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质.他们的方案分别是: 甲:①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL;②用pH试纸测出该溶液的pH,即可证明HA是弱电解质. 乙:①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸,分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL;②分别取这两种溶液各10mL,加水稀释为100mL; ③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌粒,观察现象,即可证明HA是弱电解质. (1)在两个方案的第①步中,都要用到的定量仪器是______. (2)甲方案中,说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH______1(选填“>”、“<”或“=”).简要说明pH试纸的使用方法:______. (3)乙方案中,说明HA是弱电解质的现象是______. (4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取),并作简明扼要表述:______. |
答案
(1)在两个方案的第①步中,配制0.1mol/L的溶液100mL、配制pH=1的两种酸溶液各100mL,根据配制一定浓度的溶液知必须使用容量瓶,故答案为:100mL的容量瓶; (2)弱酸在水溶液里部分电离,所以氢离子浓度小于酸浓度,如果该酸是弱酸,则0.1mol/L的HA溶液的pH>1; pH试纸的使用方法是:取一小段pH试纸放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中央,对照比色卡,读出溶液的pH, 故答案为:>;取一小段pH试纸放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中央,对照比色卡,读出溶液的pH; (3)pH相等的一元酸,弱酸的浓度大于强酸,等体积等PH的弱酸和强酸分别和锌反应时,由于弱酸溶液中存在酸的电离平衡,所以反应过程中,弱酸生成氢气的反应速率大于强酸,所以说明HA是弱电解质的现象是:装HA溶液的试管中放出H2的速率快, 故答案为:装HA溶液的试管中放出H2的速率快; (4)弱酸的强碱盐能水解,弱酸根离子水解而使其溶液显碱性,所以可以配制NaA溶液,如果测定其溶液pH>7,则可证明HA是弱电解质, 故答案为:用蒸馏水配制少量NaA溶液,再测其pH,若pH>7,说明HA是弱电解质 . |
举一反三
在HNO2溶液中存在如下平衡:HNO2⇌H++NO2-,向该溶液中加入少量的下列物质后,能使电离平衡向右移动的是( )A.NaOH溶液 | B.硫酸溶液 | C.NaNO2溶液 | D.NaHSO4溶液 |
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下列溶液均是50ml,若分别向其中加入0.5mol/L盐酸,溶液导电性明显增强的是( )A.0.5mol/L的H2SO4 | B.0.5mol/L的NaOH | C.0.5mol/L的NH3•H2O | D.0.5mol/L的AgNO3 |
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在稀氨水中存在下述电离平衡NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-,分别加入少量下列物质,溶液中c(OH-)如何变化?(填“增大”“减小”或“不变”);平衡移动方向如何?
加入的物质 | 少量(NH4)2SO4固体 | 少量HNO3溶液 | 少量KOH溶液 | c(OH-)的变化 | ①______ | ②______ | ③______ | 平衡移动方向 | ④______ | ⑤______ | ⑥______ | (2009•江门一模)某二元酸(H2A )在水中的电离方程式:H2A=H++HA-,HA-⇌H++A2-H+又知0.lmol•L-1NaHA溶液的pH=2,下列说法不正确的是( )A.因为A2-+H2O⇌HA-+OH-,所以Na2A溶液显碱性 | B.0.lmol•L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度为0.11 mol•L-1 | C.NaHA溶液中各种离子浓度的关系是c (Na+)>c (HA-)>c(H+)>c (A2-)>c (OH-) | D.在NaHA溶液中,HA-电离的趋势大于其水解的趋势 |
| 在0.1mol/L的HA溶液中存在如下电离平衡:HA⇌A-+H+,对于该溶液,下列叙述正确的是( )A.滴加少量1.0mol/L HCl溶液,平衡向逆反应方向移动,溶液中c(H+)减少 | B.加水,溶液中所有离子浓度均减小 | C.加入少量NaA固体,平衡向逆反应方向移动,溶液中c(OH-)增大 | D.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动,溶液中c(H+)增大 |
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