常温时，pH=2.7的一元弱酸溶液加水稀释，若溶液体积扩大10倍,则溶液中的变化是[ ]A. [H+]增大 B. [H+]、[OH-]都减小 C. [O
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| 常温时，pH=2.7的一元弱酸溶液加水稀释，若溶液体积扩大10倍,则溶液中的变化是 |
| [ ] |
A. [H+]增大
B. [H+]、[OH-]都减小
C. [OH-]增大
D. [H+]×[OH-]不变 |
答案
| CD |
举一反三
| 将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 |
| [ ] |
A、溶液中c（H+）、c（OH-）都减小
B、溶液中c（H+）增大
C、醋酸电离度减小
D、溶液PH增大 |
| 下列事实一定能说明HNO2是弱电解质的是 |
| [ ] |
①常温下NaNO2溶液的PH大于7 ②用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗
③HNO2和NaCl不能发生反应 ④0.1mol/LHNO2溶液的PH=2.1
A、①③
B、②③
C、①④
D、②④ |
| 有等体积、等PH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2 、V3，则三者的大小关系正确的是 |
| [ ] |
A、V1>V2>V3
B、V1=V2=V3
C、V3>V2=V1
D、V1=V2>V3 |
已知：某种硫酸盐（MSO4）难溶于水，也难溶于硝酸溶液，却可以溶解于某种铵盐溶液中（NH4B），形成无色的溶液。在所形成的无色溶液中通入H2S气体，有黑色沉淀生成（已知HB是一种易溶于水的弱电解质），有关离子方程式可表示为（未知离子可用M2+、B-表示）
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根据电离平衡移动的原理，设计两种实验方法，证明氨水是一种弱碱。除氨水外，限从以下范围内选用试剂：蒸馏水、酚酞指示剂、石蕊指示剂、氯化铵晶体、消石灰，浓盐酸、醋酸铵晶体。
方法1___________________________
方法2___________________________ |
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