25℃时,在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH-浓度分别为A mol·L-1和 Bmol·L-1,则A与B的关系为 [
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25℃时,在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH-浓度分别为A mol·L-1和 Bmol·L-1,则A与B的关系为 |
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A.A>B B.A=10-4B C.B=10-4A D.A=B |
答案
B |
举一反三
某温度下向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中不正确的是 |
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A.该温度高于25℃ B.由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10 mol·L-1 C.NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离 D.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性 |
水的电离过程为H2OH++OH-,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×1014, K(35℃)=2.1×10 -14。则下列叙述正确的是 |
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A.纯水的pH随着温度的升高而减小 B.在35℃时,c(H+)>c(OH-) C.在25℃和35℃时,c(H+)=c(OH-) D.水的电离是吸热的 |
下列表述或判断不正确的是 |
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A.根据CH3COO-+ H2O CH2COOH+OH-能说明CH3COOH是弱电解质 B.根据NH3+H3O+==NH4+ +H2O能说明NH3结合H+的能力比H2O强 C.pH相等的①Na2CO3;②NaOH;③CH3COONa三种溶液,物质的量浓度的大小顺序为:③>①>② D.相同条件下等物质的量浓度的①NaCl溶液;②NaOH溶液;③HCl溶液中由水电离出的c(H+):③>①>② |
室温下,甲溶液中水电离出的H+浓度为10-12 mol·L-1,乙溶液中水电离出的H+浓度为10-2 mol·L-1,下列说法正确的是 |
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A.甲乙两溶液的pH不可能相同 B.甲乙两种溶液中加入Al粉都一定会产生H2 C.HCO3-不可能在甲、乙两溶液中大量共存 D.甲不可能是盐溶液,乙不可能是酸或碱溶液 |
下列说法错误的是 |
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A.向含有少量氯化铁的氯化铜溶液中加入足量的氧化铜粉末,然后过滤除去Fe3+ B.将水玻璃溶液加热、蒸干、灼烧得到二氧化硅 C.在氨水和氯化铵的混合溶液中,一水合氨的电离平衡和氯化铵的水解平衡均被抑制 D.常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)为10 -10 mol/L,则该溶液的pH可能为10 |
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