A、B、C三种物质都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质,A的水溶液呈中性,B的水溶液呈碱性,C的水溶液呈酸性,请找出B、C可能的两种组合,要求B1

A、B、C三种物质都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质,A的水溶液呈中性,B的水溶液呈碱性,C的水溶液呈酸性,请找出B、C可能的两种组合,要求B1

题型:同步题难度:来源:
A、B、C三种物质都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质,A的水溶液呈中性,B的水溶液呈碱性,C的水溶液呈酸性,请找出B、C可能的两种组合,要求B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度,C1溶液中水的电离程度小于C2溶液中水的电离程度。(已知0.1mol/LHNO2溶液pH>1)
(1)写出化学式: A____________ B1____________ B2____________C1_____________C2_____________
(2)25℃时,B1溶液中水电离出的OH-的物质的量浓度_______10-7mol/L(填>、<、=)
(3)25℃时,当B1、C1两稀溶液的物质的量浓度相等时,两溶液的pH值之和_____14(填>、<、=、≥、≤)。
(4)25℃时,pH=a(3<a<5)的C1、C2两溶液中水电离出的H+的物质的量浓度比为 _____________________________。(用含a的代数式表示)
答案
(1)NaNO3 、 NaOH 、 NaNO2 、HNO3 (HNO2) 、NH4NO3 (NH4NO2)
(2) <
(3) =
(4) 102a-14
举一反三
25℃时,在等体积的 ① pH=0的H2SO4溶液、② 0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、③ pH=10的Na2S溶液、④ pH=5的NH4NO3溶液中,发生电离的水的物质的量之比是 [     ]
A.1∶10∶1010∶109
B.1∶5∶5×109∶5×108
C.1∶20∶1010∶109
D.1∶10∶104∶109
题型:四川省高考真题难度:| 查看答案
水的电离平衡曲线如下图所示,下列说法不正确的是
[     ]
A.图中四点Kw间的关系:A=D<C<B
B.若从A点到C点,可采用:温度不变在水中加入少量NaAc 固体
C.若从A点到D点,可采用:温度不变在水中加入少量酸
D.若处在B点所在的温度,将pH = 2的硫酸与pH=10的NaOH的两种溶液等体积混合后,溶液显中性
题型:湖南省模拟题难度:| 查看答案
水的电离平衡曲线如图所示,下列说法不正确的是

[     ]

A.图中五点Kw间的关系:B>C>A=D=E
B.若从A点到D点,可采用在水中加入少量酸的方法
C.若从A点到C点,可采用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法
D.若处在B点时,将pH =2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后,溶液显中性
题型:贵州省模拟题难度:| 查看答案
常温下,有下列四种溶液
下列说法正确的是[     ]
A.由水电离出的c(H+) :①>③
B.③稀释到原来的100倍后,pH与④相同
C.①与③混合,若溶液pH = 7,则V(NaOH)>V(CH3COOH)
D.②与④混合,若溶液显酸性,则所得溶液中离子浓度可能为:
 
题型:0114 模拟题难度:| 查看答案
常温下,将某一元酸HA和KOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表。请回答下列问题。
(1)从①实验结果分析,HA是_______酸(选填“强”或“弱”);该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________。
(2)②实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=_______mol·L-1
(3)③实验中c1_______0.2 (选填“=”或“>”或“<”)。混合液中离子浓度c(A-)与c(K+)的大小关系是_______。
(4)④实验结果可知混合液中离子浓度c(A-)与c(K+)的大小关系是______________。
题型:江苏模拟题难度:| 查看答案
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