常温下,将某一元酸HA和KOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表。请回答下列问题。 (1)从①实验结果分析,HA是_______酸(选填
题型:江苏模拟题难度:来源:
常温下,将某一元酸HA和KOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表。请回答下列问题。 |
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(1)从①实验结果分析,HA是_______酸(选填“强”或“弱”);该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________。 (2)②实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=_______mol·L-1。 (3)③实验中c1_______0.2 (选填“=”或“>”或“<”)。混合液中离子浓度c(A-)与c(K+)的大小关系是_______。 (4)④实验结果可知混合液中离子浓度c(A-)与c(K+)的大小关系是______________。 |
答案
(1)弱;c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) (2)10-5 (3)>;c(A-)=c(K+) (4)c(A-)>c(K+) |
举一反三
常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液浓度和混合所得溶液的pH如下表所示 |
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下列说法中,不正确的是 |
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A.由实验①可知,HA为弱酸 B.实验①所得混合溶液:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) C.实验②所得混合溶液:c(Na+)=c(A-) D.实验③所得混合溶液中由水电离出的OH-的浓度为1×10-9 mol/L |
水的电离平衡曲线如图所示,若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度,B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度,则下列说法正确的是 |
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A. 纯水中25℃时的c(H+)比100℃时的c(H+)大 B. 100℃时某溶液中由水电离产生的c(H+)= 1×10-11 mol/L,则该溶液的pH可能是11或3 C. 将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=4的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,混合溶液的pH=7,则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为10:1 D. 25℃时,某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4 mol/L,则溶液中c(Na+):c(OH-)为104:1 |
现将0.04 mol/L HA溶液和0.02 mol/L NaOH溶液等体积混合。 (1)若HA为HCN,该溶液显碱性,则溶液中c(Na+)____c(CN-)(填“<” “=”或“>”),你得出该结论的依据是____________________。 (2)若HA为CH3COOH,该溶液显酸性,溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是______________。 (3)若HA为强酸,100℃时(Kw=10-12),将两种溶液等体积混合后,溶液中由水电离出的H+浓度为 _____mol/L假设混合后溶液体积为两溶液体积之和)。 |
纯水在25℃时的氢离子浓度与90℃时的氢离子浓度的关系是 |
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A.大于 B.等于 C.小于 D.不能肯定 |
水是一种极弱的电解质,在常温下平均每n个水分子只有1个分子发生电离,n的值是 |
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A.1×1014 B.55.6×107 C.1×107 D.55.6 |
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