下列各组数据中其比值为2：1 的是（）A．Na2CO3溶液中C（Na+）与C（CO32-）之比B．相同温度下，0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋

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下列各组数据中其比值为2：1 的是（）

答案

举一反三

A．Na₂CO₃溶液中C（Na⁺）与C（CO₃^2-）之比

B．相同温度下，0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中C（H⁺）之比

C．pH=7的氨水与（NH₄）₂SO₄的混合溶液中C（NH₄⁺）与C（SO₄^2-）之比

D．2SO₂+O₂═2SO₃该反应无论是否达到平衡，SO₂的消耗速率与O₂生成速率之比

盐的水解程度大小可以用“水解度”来表示．关于NaA型盐的水解度，就是已水解的盐的物质的量占原来盐总物质的量的百分数．若测得2L1mol•L^-1的强碱弱酸盐NaA溶液的pH为10，则A^-离子（A^-表示一元酸根离子）的水解度是（）

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A．0.01%

B．0.1%

C．0.2%

D．1%

下列实验操作或对实验事实的叙述中不正确的是（　　）

A．用50mL酸式滴定管准确量取25.00mL酸性KMnO₄溶液，放入锥形瓶待用

B．室温下，测定浓度为0.1 mol•L^-1 NaClO溶液和0.1 mol•L^-1CH₃COONa溶液的pH，比较HClO和CH₃COOH的酸性强弱

C．实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉

D．配制1 mol•L^-1的NaOH溶液时，下列操作会造成所配浓度偏低：定容时仰视刻度线；容量瓶中原有少许蒸馏水

纯水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离出______和______；一般强酸弱碱所生成的盐，其水溶液呈______、强碱弱酸所生成的盐，其水溶液呈______、强酸强碱所生成的盐，其水溶液呈______．

下列说法错误的是（　　）

A．常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得pH≠7，则混合溶液的pH＞7

B．在Na₂S中存在：C（OH^-）=C（HS^-）+2C（H₂S）+C（H⁺）

C．某单质X能从盐的溶液中置换出Y，当X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属

D．虽然Ksp（BaSO₄）＜Ksp（BaCO₃），但还是可以将BaSO₄固体转变成BaCO₃的

盐是一类常见的电解质，事实表明盐的溶液不一定呈中性．
（1）CH₃COONa、NH₄Cl、KNO₃ 的水溶液分别呈______性、______性、______性．
（2）盐中阴、阳离子的水解使溶液呈现的酸碱性不同，它们水解的离子方程式的书写也不相同，如CH₃COONa和NH₄Cl 的水解的离子方程式分别为：______、______．
（3）盐类的水解在日常生活中也有一定的应用，如实验室配制FeCl₃ 溶液时常会出现浑浊，若要避免这种情况，则在配制时需要在蒸馏水中加入少量的______，目的是______．生活中，常用______溶液洗涤油污物品．

下列各组数据中其比值为2：1 的是（ ）A．Na2CO3溶液中C（Na+）与C（CO32-）之比B．相同温度下，0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋