已知在0.1mol•L-1的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3).(1)该溶液中c(
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已知在0.1mol•L-1的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3). (1)该溶液中c(H+)______c(OH-)(填“>”“=”或“<”),简述理由(用离子方程式表示):______. (2)现向NH4HSO3溶液中,逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液,可观察到的现象是______;写出该反应的离子方程式:______. |
答案
(1)由于NaHSO3溶液中,c(SO32-)>c(H2SO3),说明亚硫酸氢钠的电离程度大于水解程度,反应的离子方程式为:HSO3-⇌H++SO32-、HSO3-+H2O⇌OH-+H2SO3; 故答案为:>;HSO3-⇌H++SO32-、HSO3-+H2O⇌OH-+H2SO3,且电离程度大于水解程度; (2)逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液,发生了反应,HSO3-+OH-═SO32-+H2O,氢氧化钠溶液的红色会褪去; 故答案为:红色褪去; HSO3-+OH-═SO32-+H2O. |
举一反三
写出下列盐水解的离子方程式: ①CH3COONa______ ②(NH4)2SO4______ ③NaHCO3______. |
下列各组数据中其比值为2:1 的是( )A.Na2CO3溶液中C(Na+)与C(CO32-)之比 | B.相同温度下,0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中C(H+)之比 | C.pH=7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中C(NH4+)与C(SO42-)之比 | D.2SO2+O2═2SO3该反应无论是否达到平衡,SO2的消耗速率与O2生成速率之比 | 盐的水解程度大小可以用“水解度”来表示.关于NaA型盐的水解度,就是已水解的盐的物质的量占原来盐总物质的量的百分数.若测得2L1mol•L-1的强碱弱酸盐NaA溶液的pH为10,则A-离子(A-表示一元酸根离子)的水解度是( )A.0.01% | B.0.1% | C.0.2% | D.1% | 下列实验操作或对实验事实的叙述中不正确的是( )A.用50mL酸式滴定管准确量取25.00mL酸性KMnO4溶液,放入锥形瓶待用 | B.室温下,测定浓度为0.1 mol•L-1 NaClO溶液和0.1 mol•L-1CH3COONa溶液的pH,比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 | C.实验室配制氯化亚铁溶液时,将氯化亚铁先溶解在盐酸中,然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉 | D.配制1 mol•L-1的NaOH溶液时,下列操作会造成所配浓度偏低:定容时仰视刻度线;容量瓶中原有少许蒸馏水 |
| 纯水是一种极弱的电解质,它能微弱地电离出______和______;一般强酸弱碱所生成的盐,其水溶液呈______、强碱弱酸所生成的盐,其水溶液呈______、强酸强碱所生成的盐,其水溶液呈______. |
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