写出下列盐水解的离子方程式:①CH3COONa______②(NH4)2SO4______③NaHCO3______.
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写出下列盐水解的离子方程式: ①CH3COONa______ ②(NH4)2SO4______ ③NaHCO3______. |
答案
①CH3COONa水解的离子方程式为:CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-,故答案为:CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-; ②(NH4)2SO4 水解离子方程式为:NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+,故答案为:NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+; ③碳酸氢钠中的碳酸氢根水解,反应离子方程式为:HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-,故答案为:HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-. |
举一反三
下列各组数据中其比值为2:1 的是( )A.Na2CO3溶液中C(Na+)与C(CO32-)之比 | B.相同温度下,0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中C(H+)之比 | C.pH=7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中C(NH4+)与C(SO42-)之比 | D.2SO2+O2═2SO3该反应无论是否达到平衡,SO2的消耗速率与O2生成速率之比 | 盐的水解程度大小可以用“水解度”来表示.关于NaA型盐的水解度,就是已水解的盐的物质的量占原来盐总物质的量的百分数.若测得2L1mol•L-1的强碱弱酸盐NaA溶液的pH为10,则A-离子(A-表示一元酸根离子)的水解度是( )A.0.01% | B.0.1% | C.0.2% | D.1% | 下列实验操作或对实验事实的叙述中不正确的是( )A.用50mL酸式滴定管准确量取25.00mL酸性KMnO4溶液,放入锥形瓶待用 | B.室温下,测定浓度为0.1 mol•L-1 NaClO溶液和0.1 mol•L-1CH3COONa溶液的pH,比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 | C.实验室配制氯化亚铁溶液时,将氯化亚铁先溶解在盐酸中,然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉 | D.配制1 mol•L-1的NaOH溶液时,下列操作会造成所配浓度偏低:定容时仰视刻度线;容量瓶中原有少许蒸馏水 |
| 纯水是一种极弱的电解质,它能微弱地电离出______和______;一般强酸弱碱所生成的盐,其水溶液呈______、强碱弱酸所生成的盐,其水溶液呈______、强酸强碱所生成的盐,其水溶液呈______. | 下列说法错误的是( )A.常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,测得pH≠7,则混合溶液的pH>7 | B.在Na2S中存在:C(OH-)=C(HS-)+2C(H2S)+C(H+) | C.某单质X能从盐的溶液中置换出Y,当X是金属时,Y可能是金属,也可能是非金属 | D.虽然Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3),但还是可以将BaSO4固体转变成BaCO3的 |
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