FeCl3的水解方程式可写为FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl,若提高水解程度采取的方法是 ( )A.降低温度B.加入少量Na2CO3 C.加入
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FeCl3的水解方程式可写为FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl,若提高水解程度采取的方法是 ( )A.降低温度 | B.加入少量Na2CO3 | C.加入少量盐酸 | D.增加FeCl3的浓度 |
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答案
B |
解析
试题分析:盐的水解反应是酸碱中和反应的逆反应。由于酸碱中和反应为放热反应,所以盐的水解反应是吸热反应。A.降低温度根据平衡移动原理,平衡会向放热反应方向即向逆反应方向移动,盐的水解程度减小。错误。B.加入少量Na2CO3。由于Na2CO3是强碱弱酸盐,水解使溶液显碱性,此时该盐水解产生的OH-会消耗FeCl3的水解产生的H+,由于减小了生成物的浓度,平衡正向移动,FeCl3的水解程度增大。正确。C.加入少量盐酸,c(H+)增大,由于生成物的浓度增大,平衡逆向移动,FeCl3水解程度减小。错误。D.增加FeCl3的浓度,增大了反应物的浓度,平衡正向移动,但由于平衡移动的趋势是很微弱的,投入量原大于平衡移动消耗量,所以FeCl3的水解程度反而减小。错误。 |
举一反三
为了配制NH4+浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH,正确的是( ) |
同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥,对给定的下列化肥①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4,⑤氨水,最适当的组合是( ) |
分别将下列物质:①CuSO4 ②Na2O2 ③NaCl ④Ca(HCO3)2 ⑤FeCl3投入水中,对其溶液加热蒸干,仍能得到原物质的是( ) |
Na2S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是( )A.c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-) | B.c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) | C.c(Na+)=2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S) | D.c(OH-)=c(H+)+ c(HS-) |
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已知溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子,试回答下列问题: (1)若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是 ,溶液中c(H+) c(OH-)(填“>”、“=”或“<”)。 (2)若溶液中c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+),则该溶液中的溶质为 ,若溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),则该溶液中溶质为 。 (3)若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸溶液混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(NaOH) c(CH3COOH),混合前碱中c(OH-)和酸中c(H+)的关系c(OH-) c(H+)(填“>”,“=”或“<”)。 |
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