Na2S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是( )A．c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-）B．c(Na+)+c(H+)＝c(HS-)

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Na₂S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是( )

A．c(Na⁺)＞c(S^2-)＞c(OH^-)＞c(HS^-）	B．c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(HS^-)+2c(S^2-)+c(OH^-)
C．c(Na⁺)＝2c(HS^-)+2c(S^2-)+2c(H₂S）	D．c(OH^-)＝c(H⁺）+ c(HS^-)

答案

解析

试题分析：A、在Na₂S溶液存在下列反应：Na₂S=2Na⁺+S^2-；S^2-+H₂O

HS^-+OH^-；HS^-+H₂O

H₂S+OH^-；H₂O

H⁺+OH^-。但是盐水解的程度是微弱的，所以 c(Na⁺)＞c(S^2-)＞c(OH^-)＞c(HS^-)。正确。B、根据电荷守恒可得：c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(HS^-)+2c(S^2-)+c(OH^-)。正确。C、根据物料守恒可得：c(Na⁺)＝2c(HS^-）+2c(S^2-)+2c(H₂S)。正确。D、根据质子守恒可得：c(OH^-)＝c(H⁺）+ c(HS^-)+2c(H₂S).错误。

举一反三

已知溶液中只存在OH^－、H^＋、Na^＋、CH₃COO^－四种离子，试回答下列问题：
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是          ，溶液中c(H^＋）   c(OH^－)(填“＞”、“＝”或“＜”)。
（2）若溶液中c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)，则该溶液中的溶质为            ，若溶液中c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)，则该溶液中溶质为                。
（3）若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(NaOH）        c(CH₃COOH)，混合前碱中c(OH^－)和酸中c(H^＋)的关系c(OH^－）        c(H^＋)(填“＞”，“＝”或“＜”)。

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下列电解质溶液中有关浓度关系不正确的是

A．浓度均为0.1 mol/L的HF、KF混合溶液中：2c(H⁺)＋c(HF)=2c(OH^-)＋c(F^-)

B．0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液中：2c(Na⁺)=c(CO₃^2-)＋c(HCO₃^-)＋c(H₂CO₃)

C．常温下，pH=5的NaHSO₃溶液中，水电离出的c(H⁺)=1.0×10^-9 mol/L

D．铵根离子浓度均为0.1 mol/L的 ①NH₄Cl、②NH₄Al(SO₄)₂、③NH₄HCO₃三种溶液的浓度：③＞①＞②

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已知酸H₂B在水溶液中存在下列关系：①H₂B

H^＋＋HB^－　②HB^－

H^＋＋B²^－，关于该酸对应的酸式盐NaHB的溶液，下列说法中一定正确的是(　　)

A．NaHB属于弱电解质

B．溶液中的离子浓度[Na^＋]＞[HB^－]＞[H^＋]＞[OH^－]

C．[Na^＋]＝[HB^－]＋[B²^－]＋[H₂B]

D．NaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为H^＋＋OH^－=H₂O

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Mg(OH)₂在水中达到溶解平衡：Mg(OH)₂(s)

Mg²^＋＋2OH^－，下列哪种情况可使Mg(OH)₂(s)的量减少(　　)

A．加入MgCl₂溶液	B．加入少量NaOH
C．加入NH₄NO₃溶液	D．加入K₂S溶液

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现有四瓶丢失标签的NaOH、Na₂CO₃、AlCl₃、NH₄HSO₄溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为A溶液、B溶液、C溶液、D溶液进行实验。实验过程和记录如图所示(无关物质已经略去)：

请回答：
(1)Y、Z的化学式分别为：Y________；Z__________。
X与B反应的离子方程式为_________________________________________________。
(2)D溶液pH________7(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是(用离子方程式表示)______________________________
(3)等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是__________________。(用化学式表示)
(4)请写出C与过量B反应(加热)的离子方程式________________________________
(5)若B、C的稀溶液混合后(不加热)溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是___________________________

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