Na2S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是(   )A.c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)B.c(Na+)+c(H+)=c(HS-)

Na2S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是(   )A.c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)B.c(Na+)+c(H+)=c(HS-)

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Na2S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是(   )
A.c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-B.c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)
C.c(Na+)=2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S)D.c(OH-)=c(H+)+ c(HS-)

答案
D
解析

试题分析:A、在Na2S溶液存在下列反应:Na2S=2Na++S2-;S2-+H2OHS-+OH-;HS-+H2OH2S+OH-;H2OH++OH-。但是盐水解的程度是微弱的,所以 c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)。正确。B、根据电荷守恒可得:c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)。正确。C、根据物料守恒可得:c(Na+)=2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S)。正确。D、根据质子守恒可得:c(OH-)=c(H+)+ c(HS-)+2c(H2S).错误。
举一反三
已知溶液中只存在OH、H、Na、CH3COO四种离子,试回答下列问题:
(1)若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是          ,溶液中c(H   c(OH)(填“>”、“=”或“<”)。
(2)若溶液中c(Na)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H),则该溶液中的溶质为            ,若溶液中c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH),则该溶液中溶质为                
(3)若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸溶液混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(NaOH)        c(CH3COOH),混合前碱中c(OH)和酸中c(H)的关系c(OH        c(H)(填“>”,“=”或“<”)。
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下列电解质溶液中有关浓度关系不正确的是
A.浓度均为0.1 mol/L的HF、KF混合溶液中:2c(H+)+c(HF)=2c(OH-)+c(F-)
B.0.1 mol/L的Na2CO3溶液中:2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
C.常温下,pH=5的NaHSO3溶液中,水电离出的c(H+)=1.0×10-9 mol/L
D.铵根离子浓度均为0.1 mol/L的 ①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③NH4HCO3三种溶液的浓度:③>①>②

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已知酸H2B在水溶液中存在下列关系:①H2BH+HB ②HBH+B2,关于该酸对应的酸式盐NaHB的溶液,下列说法中一定正确的是(  )
A.NaHB属于弱电解质
B.溶液中的离子浓度[Na]>[HB]>[H]>[OH]
C.[Na]=[HB]+[B2]+[H2B]
D.NaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为H+OH=H2O

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Mg(OH)2在水中达到溶解平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+2OH,下列哪种情况可使Mg(OH)2(s)的量减少(  )
A.加入MgCl2溶液B.加入少量NaOH
C.加入NH4NO3溶液D.加入K2S溶液

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现有四瓶丢失标签的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液,为鉴别四瓶溶液,将四瓶溶液编号为A溶液、B溶液、C溶液、D溶液进行实验。实验过程和记录如图所示(无关物质已经略去):

请回答:
(1)Y、Z的化学式分别为:Y________;Z__________。
X与B反应的离子方程式为_________________________________________________。
(2)D溶液pH________7(填“大于”“小于”或“等于”),原因是(用离子方程式表示)______________________________
(3)等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是__________________。(用化学式表示)
(4)请写出C与过量B反应(加热)的离子方程式________________________________
(5)若B、C的稀溶液混合后(不加热)溶液呈中性,则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是___________________________
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