下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.25℃时,pH=7的NH4Cl与NH3•H2O混合溶液:c(H+)=c(OH-)=c(NH4+)=c(Cl-)B.0
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下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.25℃时,pH=7的NH4Cl与NH3•H2O混合溶液:c(H+)=c(OH-)=c(NH4+)=c(Cl-) | B.0.1mol/LNa2S溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S) | C.25℃时,pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH等体积混合: c(CH3COO-)+c(H+)<c(Na+)+c(OH-) | D.0.1mol/LNa2CO3溶液:2c(CO32-)+2c(HCO-)+2c(H2CO3)=c(Na+) |
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答案
D |
解析
试题分析:A、中性溶液中有c(H+)=c(OH-),又符合电荷守恒,c(H+)+ c(NH4+)= c(OH-)+ c(Cl-),所以有c(NH4+)=c(Cl-)> c(H+)=c(OH-),错误;B、0.1mol/LNa2S溶液中,根据质子守恒得c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S),错误;C、25℃时,pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液中,c(CH3COOH)>c(NaOH),等体积混合后的溶液实为CH3COOH和CH3COONa所以c(CH3COO-)+c(H+)>c(Na+)+c(OH-),错误;D、根据元素守恒得2c(CO32- )+2c(HCO- )+2c(H2CO3)=(Na+),正确,答案选D。 |
举一反三
为探究某种盐的水解是吸热反应。有四位同学分别设计了如下实验方案:
同学
| 实验设计
| 甲
| 将硝酸铵晶体溶于水,若水温下降,说明硝酸铵水解是吸热的
| 乙
| 加热能使溶液中的Fe3+转化成Fe(OH)3沉淀,说明Fe3+水解是吸热的
| 丙
| 通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好,说明碳酸钠水解是吸热的
| 丁
| 在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热(不考虑水蒸发)后若红色加深,说明醋酸钠水解是吸热的
| 其中不正确的是( ) A.甲 B.乙 C.丙 D.丁 |
下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有:c(OH-)+2c(A2-)=c(H+)+c(H2A) B.0.1 mol·L-1CH3COONa 溶液与0.05 mol·L-1盐酸等体积混合后的酸性溶液中:c(CH3COO-)> c(CH3COOH) > c(Cl-) >c(H+) C.物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后的溶液中:c(CN-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HCN) D.0.1 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(Fe2+)=0.3 mol·L-1 |
对100mL 1mol·L-1的Na2CO3溶液,下列说法不正确的是A.将溶液稀释,减少 | B.滴人含0.l mol CH3COOH的溶液:c ( CH3 COO一)<c( HCO3一) | C.通人0.1 mo1CO2气体,溶液中存在:c ( Na+)=c( CO32一)十c( HCO3一)+c(H2CO3) | D.滴人酚酞,微热,溶液颜色加深 |
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下列混合溶液中,各离子浓度的大小关系不正确的是( )A.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合: c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=2c(Na+) | B.0.1 mol/L Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3) | C.物质的量浓度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合,离子浓度的大小顺序是 c (Na+)>c (HCO3-)> c(CO32-)>c(OH-)> c(H+) | D.NH4Cl溶液中:c(H+) = c(NH3·H2O) +c(OH-) |
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锂被誉为“金属味精”,以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。工业上常以β-锂辉矿(主要成分为LiAlSi2O6,还含有FeO、MgO、CaO等杂质)为原料来制取金属锂。其中一种工艺流程如下:
已知:①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH:
氢氧化物
| Fe(OH)3
| Al(OH)3
| Mg(OH)2
| 开始沉淀pH
| 2.7
| 3.7
| 9.6
| 完全沉淀pH
| 3.7
| 4.7
| 11
| ②Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表:
温度/℃
| 0
| 10
| 20
| 50
| 75
| 100
| Li2CO3的溶解度/g
| 1.539
| 1.406
| 1.329
| 1.181
| 0.866
| 0.728
| 请回答下列问题: (1)用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成:________________________。 (2)反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是_________________________________。 (3)写出反应Ⅲ中生成沉淀A的离子方程式:______________________________________。 (4)反应Ⅳ生成Li2CO3沉淀,写出在实验室中得到Li2CO3沉淀的操作名称___________,洗涤所得Li2CO3沉淀要使用______________ (选填“热水”或“冷水”),你选择的理由是________________。 (5)电解熔融氯化锂生产锂时,阳极产生的氯气中会混有少量氧气,原因是:__________________________。 |
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