今有两种盐的稀溶液,分别是a molNaX溶液和b molNaY溶液,下列说法不正确的是(   )。A.若a=b,pH(NaX)>pH (NaY),则相同

今有两种盐的稀溶液,分别是a molNaX溶液和b molNaY溶液,下列说法不正确的是(   )。A.若a=b,pH(NaX)>pH (NaY),则相同

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今有两种盐的稀溶液,分别是a molNaX溶液和b molNaY溶液,下列说法不正确的是(   )。
A.若a=b,pH(NaX)>pH (NaY),则相同浓度时,酸性HX>HY
B.若a=b,并测得c(X)="c" (Y)+c(HY);则相同浓度时,酸性HX>HY
C.若a>b,测得c(X)=c(Y),则可推出溶液中c(HX)>c(HY),且相同浓度时, 酸性HX<HY
D.若两溶液等体积混合,测得
则可推出a+b=0.2 mol
答案
A
解析

试题分析:A、若a=b,pH(NaX)>pH (NaY),根据越弱越水解得相同浓度时,酸性HX<HY,错误;B、若a=b,并测得c(X)="c" (Y)+c(HY),说明Y水解程度比X大,根据越弱越水解解得相同浓度时,酸性HX>HY,正确;C、a>b,测得c(X)=c(Y),说明X水解程度比Y大,所以有c(HX)>c(HY),且相同浓度时, 酸性HX<HY,正确;D、两溶液等体积混合,则有a="2" [c(X)+ c(HX) ],b="2" [c(Y)+ c(HY) ],所以a+b=2×0.1mol/L=0.2 mol/L,正确,答案选A。
举一反三
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.25℃时,pH=7的NH4Cl与NH3•H2O混合溶液:c(H+)=c(OH-)=c(NH4+)=c(Cl-
B.0.1mol/LNa2S溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
C.25℃时,pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH等体积混合: c(CH3COO-)+c(H+)<c(Na+)+c(OH-
D.0.1mol/LNa2CO3溶液:2c(CO32-)+2c(HCO-)+2c(H2CO3)=c(Na+

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为探究某种盐的水解是吸热反应。有四位同学分别设计了如下实验方案:
同学
实验设计

将硝酸铵晶体溶于水,若水温下降,说明硝酸铵水解是吸热的

加热能使溶液中的Fe3转化成Fe(OH)3沉淀,说明Fe3水解是吸热的

通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好,说明碳酸钠水解是吸热的

在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热(不考虑水蒸发)后若红色加深,说明醋酸钠水解是吸热的
 
其中不正确的是(  )
A.甲             B.乙            C.丙          D.丁
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下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有:c(OH)+2c(A2)=c(H)+c(H2A)
B.0.1 mol·L-1CH3COONa 溶液与0.05 mol·L-1盐酸等体积混合后的酸性溶液中:c(CH3COO)> c(CH3COOH) > c(Cl) >c(H)
C.物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后的溶液中:c(CN)+2c(OH)=2c(H)+c(HCN)
D.0.1 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(Fe2)=0.3 mol·L-1
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对100mL 1mol·L-1的Na2CO3溶液,下列说法不正确的是
A.将溶液稀释,减少
B.滴人含0.l mol CH3COOH的溶液:c ( CH3 COO)<c( HCO3)
C.通人0.1 mo1CO2气体,溶液中存在:c ( Na+)=c( CO32)十c( HCO3)+c(H2CO3)
D.滴人酚酞,微热,溶液颜色加深

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下列混合溶液中,各离子浓度的大小关系不正确的是(    )
A.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:
c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=2c(Na+)
B.0.1 mol/L Na2CO3溶液:c(OH)=c(HCO3)+c(H)+c(H2CO3)
C.物质的量浓度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合,离子浓度的大小顺序是
c (Na+)>c (HCO3-)> c(CO32)>c(OH-)> c(H)
D.NH4Cl溶液中:c(H+) = c(NH3·H2O) +c(OH-)

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