在0.1 mol/L的醋酸钠溶液中加入等体积的下列物质,溶液中离子浓度大小关系正确的是( )A.水;c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H
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在0.1 mol/L的醋酸钠溶液中加入等体积的下列物质,溶液中离子浓度大小关系正确的是( )A.水;c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) | B.0.1 mol/L盐酸;c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-) | C.0.1 mol/L醋酸;c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) | D.0.1 mol/L氢氧化钠;c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
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答案
B |
解析
A项,正确的离子浓度顺序为c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+);B项,加入0.1 mol/L盐酸后,生成等浓度的NaCl和醋酸混合液,故有c(Na+)= c(Cl-),考虑水的电离,故有c(H+)>c(CH3COO-),B正确;C项,电离大于水解,正确的离子浓度顺序为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) ;D项,正确的离子浓度顺序为c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)。 |
举一反三
对于0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液,正确的是( )A.升高温度,溶液的pH降低 | B.c(Na+)=2c(SO32―)+c(HSO3-)+c(H2SO3) | C.c(Na+)+c(H+)=2c(SO32―)+2c(HSO3-)+c(OH―) | D.加入少量NaOH固体,c(SO32―)与c(Na+)均增大 |
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已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L-1的下列三种溶液的pH:
下列说法中正确的是( )A.阳离子的物质的量浓度之和:Na2CO3>NaCN>NaHCO3 | B.相同条件下的酸性:H2CO3<HCN | C.三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡 | D.升高Na2CO3溶液的温度,减小 |
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现有0.4 mol·L-1HA溶液和0.2 mol·L-1NaOH溶液等体积混合组成的混合溶液。下列有关推断正确的是( ) A.若该溶液中HA的电离能力大于A-的水解能力,则有c(Na+)>c(A-)> c(HA)> c(H+)>c(OH-) B.若该溶液中A-的水解能力大于HA的电离能力,则有c(A-)>c(HA)>c(Na+)> c(OH-)>c(H+) C.无论该溶液呈酸性还是碱性,都有c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-) D.无论该溶液呈酸性还是碱性,都有c(Na+)=c(A-)+c(HA) |
现有浓度均为0.1 mol/L的五种电解质溶液:A.Na2CO3、B.NaHCO3、C.NaAlO2、D.CH3COONa、E.NaOH。 (1)这五种溶液中水的电离程度最大的是 (填编号)。 (2)将五种溶液稀释相同的倍数时,其pH变化最大的是 (填编号)。 (3)将上述A、B、C、D四种溶液两两混合时,有一对溶液相互间能够发生反应,写出该反应的离子方程式: 。 (4)将CO2通入A溶液中恰好呈中性,溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)= mol/L (设反应前后溶液体积不变)。 |
以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度:
难容电解质
| Mg(OH)2
| Cu(OH)2
| Fe(OH)2
| Fe(OH)3
| 溶解度/g
| 9×10-4
| 1.7×10-6
| 1.5×10-4
| 3.0×10-9
| 在无机化合物的提纯中,常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如: ①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+,先将混合物溶于水,加入一定量的试剂反应,过滤后结晶。 ②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+,先将混合物溶于水,加入足量的Mg(OH)2,充分反应,过滤后结晶。 ③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+,先将混合物溶于水,加入一定量的H2O2,将Fe2+氧化成Fe3+,调节溶液的pH=4,过滤后结晶。 请回答下列问题: (1)上述三种除杂方案都能够达到很好的效果,Fe2+、Fe3+都被转化为 而除去。 (2)①中加入的试剂应该选择 为宜。 (3)②中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式为 。 (4)下列与方案③相关的叙述中,正确的是 (填字母)。 A.H2O2是绿色氧化剂,在氧化过程中不引进杂质、不产生污染 B.将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤 C.调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜 D.Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中 E.在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在 |
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