下列离子方程式中,属于水解反应的是( )A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+B.CO2+H2OHCO3-+H+C.CO32-+H2OHCO3-+OH-
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下列离子方程式中,属于水解反应的是( )A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+ | B.CO2+H2OHCO3-+H+ | C.CO32-+H2OHCO3-+OH- | D.HS-+H2OS2-+H3O+ |
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答案
C |
解析
A、D项分别表示HCOOH、HS-的电离过程,B项表示的是二氧化碳与水反应后生成碳酸的电离方程式,C项表示的是碳酸根离子结合水电离的氢离子生成碳酸氢根离子,属于水解反应。 |
举一反三
在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧,可以得到该物质固体的是( )A.AlCl3 | B.Na2SO3 | C.KMnO4 | D.MgSO4 |
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在0.1 mol/L的醋酸钠溶液中加入等体积的下列物质,溶液中离子浓度大小关系正确的是( )A.水;c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) | B.0.1 mol/L盐酸;c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-) | C.0.1 mol/L醋酸;c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) | D.0.1 mol/L氢氧化钠;c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
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对于0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液,正确的是( )A.升高温度,溶液的pH降低 | B.c(Na+)=2c(SO32―)+c(HSO3-)+c(H2SO3) | C.c(Na+)+c(H+)=2c(SO32―)+2c(HSO3-)+c(OH―) | D.加入少量NaOH固体,c(SO32―)与c(Na+)均增大 |
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已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L-1的下列三种溶液的pH:
下列说法中正确的是( )A.阳离子的物质的量浓度之和:Na2CO3>NaCN>NaHCO3 | B.相同条件下的酸性:H2CO3<HCN | C.三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡 | D.升高Na2CO3溶液的温度,减小 |
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现有0.4 mol·L-1HA溶液和0.2 mol·L-1NaOH溶液等体积混合组成的混合溶液。下列有关推断正确的是( ) A.若该溶液中HA的电离能力大于A-的水解能力,则有c(Na+)>c(A-)> c(HA)> c(H+)>c(OH-) B.若该溶液中A-的水解能力大于HA的电离能力,则有c(A-)>c(HA)>c(Na+)> c(OH-)>c(H+) C.无论该溶液呈酸性还是碱性,都有c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-) D.无论该溶液呈酸性还是碱性,都有c(Na+)=c(A-)+c(HA) |
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