pH=4的NH4Cl溶液和pH=10的Na2CO3溶液中,水的电离度分别为,则它们的大小关系是A.B.C.D.无法判断
题型:不详难度:来源:
pH=4的NH4Cl溶液和pH=10的Na2CO3溶液中,水的电离度分别为,则它们的大小关系是 |
答案
C |
解析
试题分析:pH=4的NH4Cl是强酸弱碱盐,水电离的OH-大部分被NH4+消耗生成NH3.H2O,只有 少量水电离的OH-剩余,形成溶液的OH-, 而水电离的H+积累形成溶液的H+,即 [H+]水=[H+]溶液=10-4;而pH=10的Na2CO3是强碱弱酸盐,水电离的H+大部分被CO32-消耗生成HCO3-、H2CO3,只有少量水电离的H+剩余,形成溶液的H+,而水电离的OH-积累形成溶液的OH-,即[OH-]水=[OH-]溶液,又因为[H+]溶液=10-10,所以,[OH-]溶液=10-4,即[OH-]水=10-4。又因为[H+]水=[OH-]水,所以,两者水的解离度相等。 点评:本题考查盐对水电离的影响,在对水电离因素的影响中,要重点掌握酸碱抑制水的电 离,盐要具体问题具体分析。 |
举一反三
缓冲溶液可以控制少量酸碱对溶液pH的影响,NaH2PO4/Na2HPO4的混合溶液可以将体系的pH稳定在6.2~8.2。下列有关该缓冲溶液的说法不正确的是A.加入少量强碱,发生反应H2PO4—+OH-= HPO42—+H2O | B.加入少量强酸,发生反应HPO42—+H+=H2PO4- | C.c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(H2PO4—)+2c(HPO42—)+ 3c(PO43—) | D.2c(Na+)>c(PO43—)+c(HPO42—)+c(H2PO4—)+c(H3PO4)>c(Na+) |
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下列说法正确的是A.明矾用于净水与Al3+的水解有关 | B.配制FeCl3溶液时,为了抑制Fe3+的水解,常加入少量稀硫酸 | C.船舶外壳镶嵌锌块以防船体被腐蚀 | D.与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 |
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在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+,为了除去Fe2+,先将混合物溶于水,加入一定量的H2O2,将Fe2+氧化成Fe3+,再调节溶液的pH=4,过滤、蒸发、结晶即可。下列说法正确的是A.由题目可知,Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中 | B.可用浓硫酸代替H2O2 | C.未加H2O2前的硫酸铜溶液pH < 4 | D.调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或氨水 |
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下列式子中,属于水解反应的是:A.H2O+H2OH3O++OH― | B.HCO3—+OH―H2O+CO32― | C.CO2+H2OH2CO3 | D.CO32―+H2OHCO3―+OH― |
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0.02mol·L—1的HCN溶液与0.02mol·L—1的NaCN溶液等体积混合,已知混合溶液中C(CN—)<C(Na+),则下列关系中,正确的是:A.C(Na+)>C(CN—)>C( H+)>C(OH―) | B.C(HCN)+C (CN—)=0.04mol·L—1 | C.C(Na+)+C(H+)= C(CN—)+C(OH―) | D.C(CN—)>C(HCN) |
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