下列方程式中,属于水解反应的是A.H2O + H2O H3O+ + OH—B.HCO3— + OH— = H2O + CO32—C.CO2 + H2O H2CO
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下列方程式中,属于水解反应的是A.H2O + H2O H3O+ + OH— | B.HCO3— + OH— = H2O + CO32— | C.CO2 + H2O H2CO3 | D.CO32— + H2O HCO3— + OH— |
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答案
D |
解析
试题分析:A是水的电离平衡,B是HCO3—和强碱的化学反应,C是CO2的化学平衡,所以正确的答案选D。 点评:盐的离子跟水电离出的氢离子或OH-生成弱电解质的反应是盐类的水解。水解反应可以看作是中和反应的逆反应,且水解大部分都是可逆的,据此可以判断是否为水解平衡。 |
举一反三
为了除去MgCl2溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是 |
物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐NaX、NaY、NaZ溶液的pH 分别为8、9、10,则这三种一元酸的酸性由强到弱的顺序为A.HX>HY>HZ | B.HX>HZ>HY | C.HZ>HY>HX | D.HY >HX>HZ |
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下列有关0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中离子浓度的关系式,正确的是A.c (Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(H+) > c(OH-) | B.c(Na+) > c(CO32-) > c(HCO3-) > c(OH-) > c(H+) | C.c(Na+) + c(H+) =c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(OH-) | D.c(Na+) =c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(H2CO3) |
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(6分)25℃时,现有浓度均为0.10 mol/L的两种溶液:① (NH4)2SO4溶液、② Na2SO4溶液。请回答: (1)两种溶液中,pH<7的是 (填“①”或“②”),其原因是 (用离子方程式表示)。 (2)下列说法正确的是 (填序号)。 ① (NH4) 2SO4是弱电解质 ② (NH4) 2SO4和Na2SO4均能促进水的电离 ③两种溶液等体积混合后,溶液中离子浓度大小关系为:c(Na+)= c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) |
(4分)盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)不利于作物生长,通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性。试用化学方程式分别表示盐碱地产生碱性的原因: ,及用石膏降低其碱性的反应原理: 。 |
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