下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A.pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合:c (Na+)>c (CH3COO-)>c(H+)>c(OH-

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A.pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合:c (Na+)>c (CH3COO-)>c(H+)>c(OH-

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下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A.pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合:
c (Na)>c (CH3COO)>c(H)>c(OH)
B.向NH4HSO4溶液中滴加等物质的量的NaOH形成的溶液中:
c(Na) =c(SO42) >c(NH4) >c(H) >c(OH)
C.0.1 mol·L1Na2CO3溶液与0.1mol·L1NaHCO3,溶液等体积混合所得溶液:
c(CO32-)+2c(OH-)=c(HCO3- )+c(H2CO3)+2c(H+)
D.相同温度下,pH相等的Na2CO3溶液、C6H5ONa(苯酚钠)溶液、NaOH溶液:c(C6H5ONa)>c(Na2CO3)>c(NaOH)

答案
BD
解析
pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合酸过量,溶液显酸性,c (CH3COO)>c (Na)>c(H)>c(OH),A错误。向NH4HSO4溶液中滴加等物质的量的NaOH形成的溶液中铵根水解显酸性, c(Na) =c(SO42) >c(NH4) >c(H) >c(OH),B正确。
0.1 mol·L1Na2CO3溶液与0.1mol·L1NaHCO3溶液等体积混合所得溶液溶液显碱性,c(CO32-)+2c(OH-)=c(HCO3- )+3c(H2CO3)+2c(H+),C错误。相同温度下,pH相等的Na2CO3溶液、C6H5ONa(苯酚钠)溶液、NaOH溶液,水解程度越大对应的浓度越大,D正确。
举一反三
已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数:
弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数(25 ℃)
1.8×105
4.9×1010
K1=4.3×107 K2=5.6×1011

则下列有关说法正确的是
A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B.a mol·L1HCN溶液与b mol·L1NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中c(Na)>c(CN),则a一定大于b
C.冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、电离度均先增大后减小
D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定存在c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HCO)+2c(CO)
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常温下,0.1mol·L1某一元酸HA溶液中c(OH)/c(H)=1×108,下列叙述正确的是
A.该溶液中由水电离出的c(H)=1×1011 mol·L1
B.由pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合,溶液中
c(Na)>c(A)>c(OH)>c(H)
C.浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后,若溶液呈酸性,则
c(A)>c(HA)>c(Na)>c(H)>c(OH)
D.0.1mol·L1HA溶液与0.05mol·L1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中
2c(H)+c(HA)=c(A)+2c(OH)
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广义的水解观点认为:无论是盐的水解还是非盐的水解,其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分,然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点,说法不正确的是(   )
A.BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2B.PCl3的水解产物是HClO和H3PO4
C.A14C3的水解产物是Al(OH)3和CH4D.CH3COCl的水解产物是两种酸

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下列物质的溶液在蒸发皿加热蒸干、灼烧,可以得到该物质固体的是
A.B.C.D.

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下列说法不正确的是
A.同温下,0.1 mol•L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1 mol•L-1氨水中NH4+的浓度大
B.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl多
C.电解饱和食盐水时,阴极得到氢氧化钠溶液和氢气
D.除去溶液中的Mg2+,用OH-比CO效果好,说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小

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