已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25 ℃)1.8×10－54.9×10－10K1＝4.3×10－7

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已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数(25 ℃)	1.8×10^－⁵	4.9×10^－¹⁰	K₁＝4.3×10^－⁷ K₂＝5.6×10^－¹¹

则下列有关说法正确的是
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(NaCN)＞pH(Na₂CO₃)＞pH(CH₃COONa)
B．a mol·L^－¹HCN溶液与b mol·L^－¹NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na^＋)＞c(CN^－)，则a一定大于b
C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、电离度均先增大后减小
D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定存在c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HCO)＋2c(CO)

答案

解析

重点考查盐类的水解。
A：由越弱越水解知，pH(Na₂CO₃)＞pH(NaCN)＞pH(CH₃COONa)，选项错。
B：所得溶液中c(Na^＋)＞c(CN^－)，说明c（H⁺）<c（OH^-），溶液呈碱性；如果a=b，最终溶液即为NaCN溶液完全符合题意，本选项错。
C：冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性先增大后减小，电离度是一直在增大。选项错。
D：由电荷守恒可知本选项正确。

举一反三

常温下，0.1mol·L^－¹某一元酸HA溶液中c(OH^－)/c(H^＋)＝1×10^－⁸，下列叙述正确的是
A．该溶液中由水电离出的c(H^＋)＝1×10^－¹¹ mol·L^－¹
B．由pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液中
c(Na^＋)＞c(A^—)＞c(OH^―)＞c(H^＋)
C．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则
c(A^－)＞c(HA)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)
D．0.1mol·L^－¹HA溶液与0.05mol·L^－¹NaOH溶液等体积混合后所得溶液中
2c(H^＋)＋c(HA)＝c(A^－)＋2c(OH^－)

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广义的水解观点认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，说法不正确的是（）

A．BaO₂的水解产物是Ba(OH)₂和H₂O₂	B．PCl₃的水解产物是HClO和H₃PO₄
C．A1₄C₃的水解产物是Al(OH)₃和CH₄	D．CH₃COCl的水解产物是两种酸