常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合,不可能出现的结果是 A.pH > 7,且c(OH-) > c(Na+) >c(H+) >c(CH3COO-)B
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常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合,不可能出现的结果是 A.pH > 7,且c(OH-) > c(Na+) >c(H+) >c(CH3COO-) | B.pH > 7,且c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + c(CH3COO-) | C.pH < 7,且c(CH3COO-) >c(H+) > c(Na+) > c(OH-) | D.pH = 7,且c(CH3COO-) = c(Na+) > c(H+) = c(OH-) |
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答案
A |
解析
正确答案:A A、违背电荷守恒规律;B、电荷守恒; C、正确;D、由电荷守恒c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + c(CH3COO-),可知,中性时,c(CH3COO-) = c(Na+) > c(H+) = c(OH-) |
举一反三
普通泡沫灭火器的铁筒里装着一只小玻璃筒,玻璃筒内盛装硫酸铝溶液,铁筒里盛装碳酸氢钠饱和溶液。使用时,倒置灭火器,两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫。 (1)产生此现象的离子方程式是____________________________。 (2)不能把硫酸铝溶液装在铁筒里的主要原因是__________ ___。 (3)一般不用碳酸钠代替碳酸氢钠,是因为____________________________。 |
用0.10 mol/L 的盐酸滴定0.10 mol/L 的氨水,滴定过程中不可能出现的结果是 A.c(NH4+)>c(Cl),c(OH)>c(H) | B.c(NH4+) = c(Cl),c(OH) = c(H) | C.c(Cl)>c(NH4+),c(OH)>c(H) | D.c(Cl)>c(NH4+),c(H)>c(OH) |
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下列溶液在常温下显酸性的是:A.NaOH | B.Na2CO3 | C.NH4Cl | D.NaCl |
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用均为0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中 c (CH3COO–) > c (Na+),对该混合溶液的下列判断正确的是A. c (OH–) > c (H+) | B. c (CH3COOH) + c (CH3COO– ) = 0.2 mol/L | C. c (CH3COOH)> c (CH3COO– ) | D. c (CH3COO– )+ c (OH– ) = 0.2 mol/L |
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(10分)25时,如果取0.1 mol·L-1HA溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计),测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题: (1)混合溶液的pH=8的原因(用离子方程式表示): ___________________________________________________________________; (2)混合溶液中由水电离出的c(H+)_____(填“<”“>”“=”)0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+); (3)求出混合液中下列算式的精确计算结果: c (Na+)-c (A-)= ______________mol·L-1; (4)已知NH4A溶液为中性,又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO3溶液的pH_____7 (填“<”“>”“=”); (5)将相同温度下相同浓度的五种溶液: ①(NH4)2CO3 ②NH3· H2O ③(NH4)2SO4 ④NH4Cl ⑤CH3COONH4 按c(NH4+)由大到小的顺序排列___________________(填序号)。 |
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