常温下pH＝3的二元弱酸H2R溶液与a L pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是A．c

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常温下pH＝3的二元弱酸H₂R溶液与a L pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是

A．c(R²^－)+ c(OH^－)＝c(Na^＋)+c(H^＋)	B． c(R²^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＝c(OH^－)
C．2c(R²^－)+ c(HR^－)＝c(Na^＋)	D．混合后溶液的体积为2a L

答案

解析

略

举一反三

（1）实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度而不是直接溶于水中，原因是（用离子方程式表示）：；
（2）把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。

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将0.5mol的下列物质溶于500ml水中，，含阴离子数目最多的是

A．Ca₃（PO₄）₂

B．CH₃COONa

C．NH₃

D．Na₂SO₃

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下列化肥：①(NH₄)₂SO₄ ②氨水 ③过磷酸钙 ④K₂CO₃ ⑤KCl ⑥尿素，其中能混合使用的是

A．①④⑤

B．③⑤⑥

C．②③⑤

D．③④⑥

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在Na₂HPO₄溶液中，存在着下列平衡：HPO₄²^－

H⁺+ PO₄³^－；HPO₄^2-+H₂O

H₂PO₄^－+OH^－，已知该溶液呈碱性。欲使溶液中的HPO₄²^－、H⁺、PO₄³^－浓度都减小，可采取的方法是

A．加石灰水

B．加盐酸

C．加烧碱

D．用水稀释

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取NaOH溶液50mL，通入一定量CO₂，再向溶液中逐滴加入0.1mol/L盐酸，标准状况下产生的CO₂气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列说法错误的是

A．原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液中c(CO₃^2-)小于C(HCO₃^-)

B．NaOH溶液中，Na⁺的物质的量浓度为0.18 mol/L

C．NaOH溶液中通入CO₂后，再加入足量盐酸产生CO₂气体体积（标准状况）1344mL。

D．0—30mL之间的离子方程式：CO₃^2-+H⁺→HCO₃^-

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