(4分)(1)碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是________,原因是________________。(2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是___
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(4分)(1)碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是________,原因是________________。 (2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是________,原因是____________________。 (3)碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是________,原因是____________________。 (4)亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是________,原因是____________________。 (5)氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是________,原因是______________________。 |
答案
(1)碳酸钾。尽管加热过程能促进碳酸钾水解,但生成的碳酸氢钾和氢氧化钾反应后仍为碳酸钾。(2)明矾。尽管Al3+水解,由于硫酸是高沸点酸,不能挥发,最后仍然会留下明矾。(3)碳酸钡。碳酸氢钡在溶液中受热分解。(4)硫酸钠。亚硫酸钠在蒸***过程中不断被空气氧化而变成硫酸钠。(5)氢氧化铝和氧化铝。Al3+水解,HCl挥发,得氢氧化铝,氢氧化铝部分分解为氧化铝。 |
解析
略 |
举一反三
(5分)25℃时,将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水,形成1L溶液。 (1)该溶液中共含有________种不同的微粒(包括分子和离子); (2)在这些微粒中,__________和__________两种微粒的物质的量之和等于0.01mol; (3)________和___________两种微粒的物质的量之和比H+的物质的量多0.008mol。 |
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.pH相等的CH3COONa、NaClO、NaHCO3三种溶液: c(CH3COONa) > c(NaClO) > c (NaHCO3) | B.Na2CO3溶液:c(OH-)—c(H+)=c(HCO3-)+ c(H2CO3) | C.等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中: c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+ c(H2CO3) | D.0.1 mol·L-1的KHA溶液,其pH=10:c(HA-)> c(OH-)> c(H+)> c(A2-) |
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缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响,Na2HPO4/Na3PO4的混合溶液可以将体系的pH稳定在11.3~13.3之间,是一种常用的缓冲溶液。下列有关该缓冲溶液的说法错误的是A.加入少量强碱,发生反应HPO42—+OH—PO43—+H2O | B.加入少量强酸,发生反应HPO43—+H+ H2PO4- | C.c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(H2PO4—)+2c(HPO42—)+3c(PO43-) | D.c(Na+)/2>c(PO43—)+c(HPO42—)+c(H2PO4—)+c(H3PO4)>c(Na+)/3 |
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下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是 ( ) A.氯水中:2c(Cl2)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO) B.25℃时,pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中:c(Na+)=c(NH4+) C.pH=4的0.1 mol·L-1的NaHA溶液中:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-) D.等物质的量的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中: c(CO32-)+2c(OH-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(H+) |
在25°C下,将,amol·L-1的醋酸(HAc)与0.01mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合,反应平衡时溶液中c(Na+)=c(Ac-)。则下列说法中,不正确的是 ( )A.此时醋酸和氢氧化钠溶液恰好中和 | B.反应后混合液的导电性一定弱于0.01mol·L-1的氢氧化钠溶液 | C.溶液中的离子浓度大小的顺序为c(Na+)=c(Ac-)>c(OH-)= c(H+) | D.a肯定大于0.01 |
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