已知某溶液中只存在OH-、H+、和Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系:①c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-)②c(Cl-)>c
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已知某溶液中只存在OH-、H+、和Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系: ①c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-) ②c(Cl-)>c()>c(OH-)>c(H+) ③c()>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) ④c(Cl-)>c(H+)>c()>c(OH-) 填写下列空白。 (1)若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是____________,上述四种离子浓度的大小顺序为_________________(填序号)。 (2)若上述关系中③是正确的,则溶液中的溶质为____________,若上述关系中④是正确的,则溶液中的溶质为____________________。 (3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)_________c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”,下同),混合前酸中c(H+)与碱中c(OH-)的关系是__________________。 |
答案
(1)NH4Cl①(2)NH3和NH4ClNH4Cl和HCl(3)小于大于 |
解析
(1)只能是NH4Cl溶液,其水解后,溶液显酸性。 (2)③由于溶液呈碱性,且多于Cl-,说明有NH3·H2O;④H+多于,说明溶有过量的盐酸。 (3)若盐酸与氨水浓度相同,则最终为NH4Cl溶液,呈酸性,现溶液呈中性,故盐酸浓度较小。若c酸(H+)=c碱(OH-)(此时,pH之和为14),则混合后呈碱性,现呈中性,开始时c酸(H+)>c碱(OH-)。 |
举一反三
某溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子,且浓度大小的顺序为: c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),该溶液可能是()A.由0.1mol·L-1的CH3COOH溶液与0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合而成 | B.由10mLpH=3的CH3COOH溶液与1mLpH=11的NaOH溶液混合而成 | C.由0.1mol·L-1的CH3COONa溶液与0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合而成 | D.由0.1mol·L-1的CH3COONa溶液与0.1mol·L-1的CH3COOH溶液等体积混合而成 |
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叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似,下列叙述中错误的是()A.HN3水溶液中粒子浓度大小顺序为:c(HN3)>c(H+)>c(N-3)>c(OH-) | B.HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物 | C.NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为:c(Na+)>c(N-3)>c(OH-)>c(H+) | D.与CO2含相等电子数 |
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CuCl2溶液中含少量杂质FeCl2,为制备晶体CuCl2·2H2O,拟定实验步骤如下:
请完成下列问题: (1)最适宜的氧化剂是_________。A.K2Cr2O7 | B.NaClO | C.H2O2 | D.KMnO4 | (2)物质Y是_______________________。 (3)除去Fe3+的有关化学方程式是。 (4)为了防止水解,要得到CuCl2·2H2O,应控制的一定条件是______________。 |
现有电解质溶液:①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH,且已知:CO2+3H2O+2====2Al(OH)3↓+。 (1)当五种溶液的pH相同时,其物质的量浓度由大到小的顺序是________(填编号)。 (2)当上述物质的量浓度均为0.1mol·L-1的五种溶液,稀释相同倍数时,其pH变化最大的是________(填编号)。 (3)在上述五种电解质溶液中,分别加入AlCl3溶液,无气体产生的是________(填编号)。 (4)将上述①②③④这四种电解质溶液混合,发生反应的离子方程式为______________。 |
已知某溶液中只含有OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子。 (1)若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是_______________。 (2)若溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),则含有的溶质是___________。 (3)若溶液是由体积相等的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(CH3COOH)________c(NaOH)(填“<”“>”或“=”)。 |
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