(1)25℃时,0.1mol•L-1NaOH溶液的pH为______;(2)25℃时,0.1mol•L-1NH4Cl溶液的pH______7(填“<”、“=”或
题型:不详难度:来源:
(1)25℃时,0.1mol•L-1NaOH溶液的pH为______; (2)25℃时,0.1mol•L-1NH4Cl溶液的pH______7(填“<”、“=”或“>”),其原因是______(用离子方程式表示); (3)将上述两种溶液等体积混合后,离子浓度大小次序正确的是______(填序号). A.[Na+]>[Cl-]>[OH-]>[H+] B.[Na+]=[Cl-]>[H+]>[OH-] C.[Na+]=[Cl-]>[OH-]>[H+] D.[Cl-]>[Na+]>[OH-]>[H+] (4)25℃时,0.1mol•L-1 NaOH溶液中水电离出来的氢氧根的浓度为c1,0.1mol•L-1 NH4Cl溶液中水电离出来的氢离子的浓度为c2,则c1______c2(填“<”、“=”或“>”). |
答案
(1)NaOH是强电解质,完全电离,0.1mol/L的NaOH中c(OH-)=0.1mol/L,c(H+)==mol/L=10-13mol/L,所以溶液的pH=13,故答案为:13; (2)氯化铵是强酸弱碱盐,铵根离子水解导致溶液呈酸性,则pH<7,铵根离子水解方程式为NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+,故答案为:<;NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+; (3)等浓度0.1mol•L-1等体积的NaOH和NH4Cl溶液混合,二者恰好反应生成等浓度0.05mol/L的NaCl和NH3•H2O,一水合氨电离导致溶液呈碱性,所以[OH-]>[H+],根据物料守恒得[Na+]=[Cl-],一水合氨电离程度较小,所以[Cl-]>[OH-],则溶液中离子浓度大小顺序是[Na+]=[Cl-]>[OH-]>[H+],故选C; (4)酸或碱抑制水电离,含有弱离子的盐促进水电离,NaOH抑制水电离,氯化铵促进水电离,所以c1<c2,故答案为:<. |
举一反三
表示0.1mol•L-1NaHCO3溶液有关微粒浓度的关系正确的( )A.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-) | B.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) | C.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-) | D.c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3-) |
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向体积为Va的0.05mol•L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol•L-1KOH溶液,下列关系错误的是( )A.Va>Vb时:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+) | B.Va=Vb时:c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-) | C.Va<Vb时:c(CH3COO-)>c(K+)>c(OH-)>c(H+) | D.Va与Vb任意比时:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) |
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下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A.Ca(ClO)2溶液中:c(Ca2+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+) | B.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合:c(Na+)=c(X-)>c(OH-)=c(H+) | C.常温下,将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合,所得溶液中:c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3•H2O)>c(OH-)>c(H+) | D.将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合,所得溶液中:c(S2-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S) |
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等体积等物质的量浓度的NaOH强碱溶液和HF弱酸溶液混合后,混合溶液中有关离子浓度关系正确的是( )A.c(Na+)>c(OH-)>c(F-)>c(H+) | B.c(Na+)>c(F-)>c(H+)>c(OH-) | C.c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+) | D.c(Na+)+c(H+)>c(F-)+c(OH-) |
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常温下,向20.00mL0.1000mol•L-1 (NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol•L-1 NaOH时,溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如右图所示(不考虑挥发).下列说法正确的是( )A.点a所示溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)>c(H+) | B.点b所示溶液中:c(NH4+)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-) | C.点c所示溶液中:c(SO42-)+c(H+)=c(NH3•H2O)+c(OH-) | D.点d所示溶液中:c(SO42-)>c(NH3•H2O)>c(OH-)>c(NH4+) |
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