下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A.Ca(ClO)2溶液中:c(Ca2+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)B.等体积、等物质的量浓度的
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下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A.Ca(ClO)2溶液中:c(Ca2+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+) | B.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合:c(Na+)=c(X-)>c(OH-)=c(H+) | C.常温下,将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合,所得溶液中:c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3•H2O)>c(OH-)>c(H+) | D.将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合,所得溶液中:c(S2-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S) |
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答案
A、次氯酸根离子水解溶液呈碱性,水解程度微弱,离子浓度大小为c(ClO-)>c(Ca2+)>c(OH-)>c(H+),故A错误; B、溶液中X-的水解和HX的电离程度比较确定溶液酸碱性,电离大于水解,溶液呈酸性,电离小于水解,溶液呈碱性,故B错误; C、将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合生成氯化铵,同时剩余氨水,等浓度氯化铵和一水合氨溶液中,一水合氨电离大于铵根离子的水解,溶液呈碱性,c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3•H2O),溶液中离子浓度大小为:c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3•H2O)>c(OH-)>c(H+),故C正确; D、将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合,依据电荷守恒为:2c(S2-)+c(OH-)+(HS-)=c(H+)+c(Na+);物料守恒为:2c(Na+)=3c(S2-)+3c(H2S)+3(HS-);两室合并计算得到所得溶液中:c(S2-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S),故D正确; 故选CD. |
举一反三
等体积等物质的量浓度的NaOH强碱溶液和HF弱酸溶液混合后,混合溶液中有关离子浓度关系正确的是( )A.c(Na+)>c(OH-)>c(F-)>c(H+) | B.c(Na+)>c(F-)>c(H+)>c(OH-) | C.c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+) | D.c(Na+)+c(H+)>c(F-)+c(OH-) |
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常温下,向20.00mL0.1000mol•L-1 (NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol•L-1 NaOH时,溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如右图所示(不考虑挥发).下列说法正确的是( )A.点a所示溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)>c(H+) | B.点b所示溶液中:c(NH4+)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-) | C.点c所示溶液中:c(SO42-)+c(H+)=c(NH3•H2O)+c(OH-) | D.点d所示溶液中:c(SO42-)>c(NH3•H2O)>c(OH-)>c(NH4+) |
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下列叙述中,不正确的是( )A.pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中,c(H+)之比为1:10 | B.1.0mol/L的Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3) | C.仅含Na+、H+、OH-、CH3COO-离子的某溶液中可能存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) | D.0.1mol/L的CH3COOH溶液中,由水电离出的c(H+)为1×10-13mol/L |
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难溶化合物的溶解能力可以用溶度积Ksp来表示,当溶液中相应离子浓度的乘积大于该值时,会形成沉淀.已知常温下AgCl的Ksp=1.8×10-10,AgI的Ksp=8.5×10-17.若在常温下,向5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液,此时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是( )A.c(K+)>c(NO3-)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(I-) | B.c(K+)>c(NO3-)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-) | C.c(NO3-)>c(K+)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-) | D.c(K+)>c(NO3-)>c(Ag+)=c(Cl-)+c(I-) |
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常温下将HA和HB两种一元酸的溶液分别加水稀释,稀释时溶液pH的变化如图所示.则下列叙述中正确的是( )A.HA是一种弱酸 | B.稀释前,c(HA)=10c(HB) | C.在M点的两种溶液中:c(B-)=c(A-),且c(B-)+c(H+)>c(A-)+c(OH-) | D.在NaB和HB的混合溶液中一定存在:c(B-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) |
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