某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子,下列说法正确的是( )A.若溶液中c(A-)=c(Na+),则溶液一定呈中性B.溶液中不可能存在:c(Na+
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某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子,下列说法正确的是( )A.若溶液中c(A-)=c(Na+),则溶液一定呈中性 | B.溶液中不可能存在:c(Na+)>c (A-)>c(OH-)>c(H+) | C.若c(OH-)>c(H+),溶液中不可能存在:c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+) | D.若溶质为NaA、HA,则一定存在:c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) |
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答案
A.根据溶液电中性原则可知,溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),如c(A-)=c(Na+),则存在c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,故A正确; B.当HA为强酸时,NaOH过量时,或者当HA为弱酸时,溶液为NaA,都可存在c(Na+)>c (A-)>c(OH-)>c(H+),故B错误; C.如NaOH过量,且过量较多时,溶液中可存在c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+),故C错误; D.如HA为弱酸时,溶液中存在NaA、HA,且HA电离程度小于A-水解程度时,可存在c(Na+)>c (A-)>c(OH-)>c(H+),故D错误. 故选A. |
举一反三
某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:H2A═H++HA-;HA-⇌H++A2-在0.1mol•L-1的Na2A溶液中,下列微粒浓度关系式不正确的是( )A.c(A2-)+c( HA-)+c( H2A)=0.1mol•L-1 | B.c(OH-)=c(H+)+c( HA-) | C.c(Na+ )+c(H+)=c(OH- )+c( HA-)+2c(A2-) | D.c(Na+ )=2c(A2-)+2c( HA-) |
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常温下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL,溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量(纵轴)也发生变化(CO2因逸出未画出),如图所示.请回答下列问题:
(1)用等式表示Na2CO3溶液中所有阳离子和阴离子浓度的关系:______. (2)写出Na2CO3溶液中加入少量盐酸的离子方程式______. (3)当混合液的pH=______时,开始放出CO2气体. (4)在20mL 0.1mol/LNa2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.328×10-7 g时开始产生沉淀X,则KSP(X)=______. |
常温下,下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( )A.NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-) | B.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液的pH=7时,c(SO42-)>c(NH4+) | C.物质的量浓度分别为c1和c2的两种醋酸溶液,若其pH分别为a和a+1,则c1=10c2 | D.NaA溶液的pH=8,则c(Na+)-c(A-)=9.9×10-7 | 下列叙述正确的是( )A.0.1 mol/LC6H5ONa溶液中:c(Na+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-) | B.Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和Kw均减小 | C.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)不相等 | D.在Na2S溶液中加入AgCl固体,溶液中c(S2-)下降 |
| 下列溶液中离子浓度关系表示正确的是( )A.NaHCO3溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CO32-)+c(HCO3-) | B.pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中:c(H+)<c(OH-) | C.0.1mol/L的NH4Cl溶液中,c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) | D.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中:2c(Na+)=c(CH3OOH)+c(CH3COO-) |
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