常温下，有四种溶液：①②③④0.1mol•L-1 CH3COOH溶液pH=12NaOH溶液0.1mol•L-1NaOH溶液pH=2CH3COOH溶液

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常温下，有四种溶液：

答案

举一反三

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①

②

③

④

0.1mol•L^-1 CH₃COOH溶液

pH=12
NaOH溶液

0.1mol•L^-1
NaOH溶液

pH=2
CH₃COOH溶液

（1）醋酸为弱电解质，不能完全电离，与盐酸等浓度时，醋酸溶液中c（H⁺）较小，c（H⁺）或c（OH^-）越小，对水的电离抑制程度越小，则水电离出的c（H⁺）越大，故答案为：＞；
（2）任何溶液都遵循电中性原则，则有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），
故答案为：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）；
（3）①与③浓度相等，醋酸为弱酸，如二者等体积混合，则反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，若溶液pH=7，则醋酸应稍过量，故答案为：＜；
（4）②与④混合，若溶液显酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），
则c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），醋酸为弱酸，应过量，则溶液的溶质为CH₃COONa和CH₃COOH，
故答案为：＜；CH₃COONa和CH₃COOH．

已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、CH₃COO^-、Na⁺四种离子，且其离子浓度的大小顺序为：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），则原溶质可能为（　　）

A．CH₃COONa	B．CH₃COONa、NaOH
C．CH₃COOH、CH₃COONa	D．CH₃COOH、NaOH

下列溶液中各微粒的浓度关系或说法一定正确的是（　　）

A．0.1mol•L^-1NaHA溶液的pH=9：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（OH^-）＞c（A^2-）＞c（H₂A）

B．物质的量浓度相等的氨水和NH₄Cl溶液等体积混合（设溶液中无氨分子存在）：2c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（NH₃•H₂O）+2c（OH^-）

C．稀盐酸中逐滴加入氨水至pH＞7：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．0.1mol/L的醋酸的pH=a，0.01mol/L的醋酸的pH=b，则a+1=b

常温常压下，将amolCO₂气体通入1L1mol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是（　　）

A．当a=0.5时，所得溶液中存在：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）

B．当0.5＜a＜1时，所得溶液中存在：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）+c （HCO₃^-）+c （H₂CO₃）

C．当a=1时，所得溶液中存在：c（CO₃^2-）+c（OH^-）=c （H⁺）+c （H₂CO₃）

D．当a=1时，所得溶液中存在：c（Na⁺）＞c （CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

根据表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（　　）

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