有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl;②CH3COONa与NaOH;③CH3COONa与NaCl;④CH

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有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：①CH₃COONa与HCl;②CH₃COONa与NaOH;③CH₃COONa与NaCl;④CH₃COONa与NaHCO₃ 下列各项排序正确的是[ ]
A．pH：②>③>④>①
B．c(CH₃COO^-)：②>④>③>①
C．溶液中c(H⁺)：①>③>②>④
D．c(CH₃COOH)：①>④>③>②

答案

举一反三

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题

(1)写出由④、⑤、⑧元素中形成的既含离子键又含共价键的一种离子化合物的电子式________。
(2)含元素⑧的单质能与自来水中有机物反应生成对人体有危害的物质，现已逐步淘汰。下列可代替它作自来水消毒剂的是_______
A. NH₂Cl B. AlCl₃ C. K₂FeO₄ D. ClO₂(3) W与④是相邻的同主族元素。在下表中列出H₂WO₃的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式。

(4)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

写出X溶液与Y溶液反应的离子方程式______________， M中阳离子的鉴定方法 __________，如果M中含有元素⑧，M溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是______________。

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知NaH₂PO₄溶液显酸性。在0.1 mol/L的NaH₂PO₄溶液中，下列微粒浓度关系不正确的是[ ]
A．c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(OH^-)+c(H₂PO₄^- )+2c(HPO₄^2-)+3c(PO₄^3-)
B．c(H₃PO₄)+c(H⁺)＝c(OH^-)+c(HPO₄^2-)+2c(PO₄^3-)
C．c(Na⁺)＝3c(PO₄^3-)+2c(HPO₄^2-)+c(H₂PO₄^-)+c(H₃PO₄)
D．c(Na⁺)>c(H₂PO₄^-)>c(H⁺)>c(HPO₄^2-)>c(H₃PO₄)

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下列关于电解质溶液的叙述中正确的是[ ]
A.Na₂CO₃、NaHCO₃两种盐溶液中，离子种类不相同
B.常温下，1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液与1 mol·L^-1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：
c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)>c(OH^-)
C.物质的量浓度相同的NH₄Cl和NH₄HSO₄两种溶液中，c(NH₄⁺)前者小于后者
D.常温下，某溶液中由水电离出的c(H⁺)=10^-5 mol·L^-1，则此溶液可能是盐酸

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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下，则下列有关说法不正确的是

[ ]
A．硼酸为一元弱酸
B．amol·L^-1 HF溶液与b mol·L^-1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na⁺)>c(F^-)，则b一定大于a
C．同温下，NaHC₂O₄溶液中HC₂O₄^-的电离常数大于K₂(草酸的二级电离)
D．NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄混合溶液中，一定存在c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(OH^-)+c(HC₂O₄^-)+2c(C₂O₄^2-)

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某二元酸(化学式用H₂B表示)在水中的电离方程式是：H₂B===H⁺+HB^- HB^-

H⁺+B^2-
回答下列问题：
(1)Na₂B溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是_____________________。(用离子方程式表示)
(2)在0.1 mol·L^-1 Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。
A．c(Na⁺)+(OH^-)＝c(H⁺)+c(HB^-)
B．c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(OH^-)+c(HB^-)+2c(B^2-)
C．c(Na⁺)＝2c(B^2-)+2c(HB^-)
(3)已知0.1 mol·L^-1 NaHB溶液的pH＝2，则0.1mol·L^-1 H₂B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是________ 0.11 mol·L^-1(填“<”“>”或”＝”)，理由是_____________________。
(4)0.1 mol·L^-1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______________。

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