下列比较中,正确的是[ ]A.常温下,同浓度的一元酸HA比HB易电离,则相同浓度的NaA溶液比NaB溶液的pH大B.0.2 mol/L NH4NO3 和
题型:北京期末题难度:来源:
下列比较中,正确的是 |
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A.常温下,同浓度的一元酸HA比HB易电离,则相同浓度的NaA溶液比NaB溶液的pH大 B.0.2 mol/L NH4NO3 和 0.l mol/L NaOH 溶液等体积混合后: c(NH4+) > c (NO3- ) > c (Na+) > c (OH-) >c (H+) C.物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合: c (Na+) + c(H+) = c (CH3COO-) + c (OH-) + c (CH3COOH) D.同浓度的下列溶液: ①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③NH3·H2O ④CH3COONH4,其中c(NH4+) 由大到小的顺序是:①>②>④>③ |
答案
D |
举一反三
常温下,在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入mL 0.2 mol/L CH3COOH溶液,有关混合溶液的判断正确的是 |
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A.当pH=7时,一定有:c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+) B.当=25时,一定有:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+) C.当c(CH3COO-)>c(Na+)时,一定大于12.5 D.当c(OH-)>c(H+)时,一定小于12.5 |
已知:①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2==2FeCl3,则下列微粒还原能力由大到小的顺序正确的是 |
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A.Fe2+>Cl->I- B.I->Fe2+>Cl- C.I->Cl->Fe2+ D.Cl->I->Fe2+ |
常温下,盐酸与氨水混合,所得溶液pH=7,则此溶液中的关系 |
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A、c(NH4+)<c(Cl-) B、c(NH4+)=c(Cl-) C、c(NH4+)>c(Cl-) D、无法确定c(NH4+)与c(Cl-) |
常温条件下列溶液中离子浓度的等量关系正确的是 |
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A.0.1 mol/L氨水中:c(NH4+) + c(H+) = c(OH-) B.0.1 mol/L的NH4Cl溶液中:c(NH4+) = c(Cl-) C.同为0.1 mol/L的硫酸和氨水等体积混合后:c(NH4+) + c(2NH3·H2O) = 2c(SO42-) D.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后:c(OH-) = c(H+) |
下列关于电解质溶液的叙述正确的是 |
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A.常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为 c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B.将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低 C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同 D.常温下,同浓度的Na2S与NaHS溶液相比,Na2S溶液pH大 |
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