下列各项中的两个量,其比值一定为2:1的是 [ ]A.液面在“0”刻度时,50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛液体的体积B.相同温度下,0.2
题型:山东省模拟题难度:来源:
下列各项中的两个量,其比值一定为2:1的是 |
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A.液面在“0”刻度时,50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛液体的体积 B.相同温度下,0.2 mol/L醋酸溶液与0.1 mol/L醋酸溶液中的c(H+) C.在(NH4)2SO4溶液中,c(NH4+)与c(SO42-) D.在过氧化钠中阳离子与阴离子的个数 |
答案
举一反三
室温下,有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合后的体积变化) |
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A.在①、②中分别加入氯化铵晶体,两溶液的pH均增大 B.分别将等体积的①和②加水稀释100倍,所得溶液的pH:①>② C.把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) D.将溶液②和溶液③等体积混合,混合后所得溶液pH =7 |
常温下,将aL 0.1 mol/L的NaOH溶液与bL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液混合,下列有关混合溶液的说法不正确的是 |
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A.a<b时,c(Na+)>c(H+)>c(OH-) B.a>b时,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) C.a=b时,c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-) D.无论a、b有何关系,均有c(H+)+c(Na+)= c(CH3COO-)+c(OH-) |
下列选项错误的是 |
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A.在NH4Cl晶体中含有离子键和共价键 B.设想把“H2+Cl2=2HCl”设计成燃料电池,用于工业制盐酸,并进行发电 C.某反应的△H>0,△S >0,该反应一定能自发进行 D.25℃时,NaNO2溶液的pH=8,c(Na+) -c(NO2-)=9.9×10-7 mol/L |
室温下,下列有关电解质溶液微粒关系的比较一定正确的是 |
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A.氨水和氯化铵的混合液,当pH=7时,c(Cl-) >c(NH4+) B.pH=2的一元酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合,混合液中c(H+)一定等于c(OH-) C.0.1 mol/L的Na2S溶液中:c(OH-)=c(H+)+ c(HS-)+2c(H2S) D.0.1 mol/L NaCl溶液和0.1 mol/L NaF溶液中阳离子总浓度一定相等 |
25℃时,弱酸的电离平衡常数如下表,下列说法正确的是 |
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A.等物质的量浓度的溶液pH关系:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa) B.amol/L HCN与b mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定小于b C.往冰醋酸中逐滴加水,溶液导电能力先增大,后减小 D.NaHCO3和Na2CO3的混合液中:c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-) |
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