已知25℃ 时有关弱酸的电离平衡常数则下列说法正确的是 [ ]A．等物质的量浓度的各溶液pH 关系为：pH (NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(C

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已知25℃ 时有关弱酸的电离平衡常数

则下列说法正确的是 [ ]
A．等物质的量浓度的各溶液pH 关系为：pH (NaCN)＞pH(Na₂CO₃)＞pH(CH₃COONa)
B．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定存在：c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(OH^-)＋c(HCO₃^-)＋2c(CO₃^2-)
C．0.4 mol·L^-1 HCN溶液与0.2 mol·L^-1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中：
c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)
D．25℃ 时，pH＝4且浓度均为0.1 mol·L^-1 的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液中：
c(Na⁺)＋c(H⁺)＞c(CH₃COO^-)＋c(CH₃COOH)

答案

举一反三

下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是 [ ]
A．25℃时，pH=4的HCl溶液与pH=4的醋酸溶液中：c(Cl^-)=c（CH₃COO^-)
B．氯水中：2c(Cl₂)=c(ClO^-)+c(Cl^-)+c（HClO)
C．pH=8的0.1mol/L的NaHB溶液中：c(HB^-)＞c(H⁺)＞c(B^2-)＞c(H₂B)
D．1 mol·L^-1的Na2S溶液中：c(OH^-)=c(HS^-)+2c(H₂S)+ c(H⁺)

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常温下，向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）。回答下列问题

（1）写出MOH的电离方程式_________________________
（2）MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈_____性（填“酸”、“碱”或“中”），理由是（用离子方程式表示）___________________；此时，混合溶液中由水电离出的c(H⁺)_____ 0.2 mol/L HA溶液中由水电离出的c(H⁺)（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）分别写出B、C两点，混合溶液中各离子浓度的大小关系
B点______________；C点_____________；
（4）D点时，溶液中c(A^-)+c(HA)________2c(M⁺)（填“＞”“＜”或“=”）；若此时测得混合溶液的
pH=3，则c(HA) + c(H⁺) = __________mol/L。

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常温下，0.1mol/LNaX、NaY、NaZ三种盐溶液的pH分别为7、8、9，则下列比较中正确的是[ ]
A. HX、HY、HZ的酸性依次增强，电离常数依次增大
B. 溶液中的阴离子浓度：c(X^-)<c(Y^-)<c(Z^-)
C. 向三种盐溶液中加入少量NaOH固体，阴离子浓度c(X^-)、c(Y^-)、c(Z^-)均增大
D. c(X^-)=c(Y^-)+c(HY)=c(Z^-)+c(HZ)

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(1)某温度(t℃)时，水的Kw=10^-13，则该温度（填 “大于”“小于”或“等于”）____25℃，其理由是
___________________。将此温度下pH =11的NaOH溶液aL与pH=1的H₂SO₄溶液bL混合，
①若所得混合液为中性，则a:b___________
②若所得混合液的pH=2，则a:b___________
(2)某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式是：H₂A=H⁺+HA^-；HA^-

H⁺+A^2-
①Na₂A溶液显____（填“酸性”“中性”或“碱性”），用一个等式表示0.1mol/L的Na₂A溶液中所有离子间的关系___________；
②已知0.1mol/L NaHA溶液的pH =2，0.1 mol/L NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是___________

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25℃时，向20mL0.1000mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2000mol/L醋酸溶液，其pH变化曲线如下图所示，有关粒子浓度关系的比较中，正确的是

[ ]
A.在A点：c(Na⁺)>c(OH^-)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)
B.在A点：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(CH₃COO^-)
C.在B点：c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)=c(OH^-)
D.在C点：c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)>c(OH^-)

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