常温下,下列有关离子浓度及pH大小的比较,正确的是[ ]A.NH4+浓度相同的下列溶液:①(NH4 )2Fe(SO4)2 ②(NH4)2CO3 ③(NH
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常温下,下列有关离子浓度及pH大小的比较,正确的是[ ]A.NH4+浓度相同的下列溶液:①(NH4 )2Fe(SO4)2 ②(NH4)2CO3 ③(NH
题型:山东省模拟题
难度:
来源:
常温下,下列有关离子浓度及pH大小的比较,正确的是
[ ]
A.NH
4
+
浓度相同的下列溶液:①(NH
4
)
2
Fe(SO
4
)
2
②(NH
4
)
2
CO
3
③(NH
4
)
2
SO
4
,溶液浓度由大到小的顺序是:③>②>①
B.由pH=3的CH
3
COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,其离子浓度不可能是:
c(CH
3
COO
-
)>c(Na
+
)> c(H
+
) > c(OH
-
)
C.pH=13的Ba(OH)
2
溶液与pH=1的HCl溶液等体积混合后,混合溶液的pH>7
D.pH=12的Ba(OH)
2
溶液与pH=14的NaOH溶液等体积混合,混合溶液的pH范围是13
答案
D
举一反三
回答下列各小题:
(1)已知
在水中的电离方程式为
。在
溶液
__________
(填“>”“=”或“<”)。
(2)常温下,向1.0mol/L的
溶液中逐滴加入等物质的量浓度的
溶液,生产沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示。a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液。其中b点表示溶液呈_________(填“酸性”“中性”或“碱性”),c点所示的离子方程式为___________________。
(3)在T℃时,将
晶体加入到pH=6的蒸馏水中,保持温度不变,测得溶液的pH为2。T℃将
__________25℃(填“高于”或“低于”),Kw为________,在该溶液中由水电离出的
为
_________mol·L
-1
。T℃时,将pH=11的NaOH溶液V1L与pH=1的
溶液V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和),所得混合溶液的pH=2,则V1: V2 =____________,此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序为_________________________。
(4)0.1 mol·L
-1
pH为4的NaHB溶液中
由大到小的顺序为
_______________。
(5)在0.1 mol·L
-1
的①
溶液、②
溶液、③
溶液中,
由大到小的排列顺序为_____________________。
题型:安徽省模拟题
难度:
|
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下列关系式不正确的是
[ ]
A.常温下pH=2的甲酸与pH=12的烧碱溶液等体积混合:c(Na
+
)>c(HCOO
-
)> c(OH
-
) >c(H
+
)
B.0.1mol·L
-1
Na
3
PO
4
溶液中:c(OH
-
)=c(H
+
)+c(HPO
4
2-
)+2c(H
2
PO
4
-
)+3c(H
3
PO
4
)
C.0.4mol·L
-1
Ba(OH)
2
溶液与0.3mol·L
-1
NaHCO
3
溶液等体积混合:
c(OH
-
)>c(Na
+
)>c(Ba
2+
)>c(CO
3
2-
)
D.1L0.3mol·L
-1
NaOH溶液吸收标准状态下4.48LCO
2
:c(Na
+
)>c(CO
3
2-
)>c(HCO
3
-
)>c(OH
-
)>c(H
+
)
题型:浙江省期末题
难度:
|
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有四种混合溶液,分别由等体积0.1mol·L
-1
的2种溶液混合而成:①CH
3
COONa与HCl;②CH
3
COONa与
NaOH;③CH
3
COONa与NaCl;④CH
3
COONa与NaHCO
3
。下列关于该四种混合溶液的各项排序正确的是
[ ]
A.pH:②>③>④>①
B.c(CH
3
COO
-
):②>④>③>①
C.c(H
+
):①>③>②>④
D.c(CH
3
COOH):①>④>③>②
题型:浙江省期末题
难度:
|
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常温下,取pH=2的两种二元酸H
2
A与H
2
B各1mL,分别加水稀释,测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化,则下列有关叙述正确的是
[ ]
A.H
2
A为二元弱酸
B.稀释前c(H
2
B)>c(H
2
A)=0.01mol /L
C.pH=3的NaHA水溶液中,离子浓度大小为 c(Na
+
)>c(HA
-
)>c(A
2-
)>c(H
2
A)>c(OH
-
)
D.Na
2
B的水溶液中,离子浓度大小为 c(Na
+
)>c(B
2-
)>c(OH
-
)>c(H
+
)
题型:浙江省期末题
难度:
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(1)检验牙膏中含有甘油的试剂是_____________,实验现象___________________________;有关反应的化学方程式________________________。
(2)在两烧杯中盛有甲、乙两种不同的稀溶液,用铁丝做电化腐蚀实验。实验进行一段时间后,A试管中液面高于烧杯中液面,B试管中液面低于烧杯中液面,试比较pH值大小:甲_______乙(填“<”、“>”或“=”),并写出A中铁丝发生腐蚀时的电极反应式:负极_____________,正极_____________。
(3)已知某溶液中只存在OH
-
、H
+
、CH
3
COO
-
、Na
+
四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系:
I:
II:
III:
IV:
①若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是__________,上述四种离子浓度的大小顺序为__________(填编号)。
②若上述关系中III是正确的,则溶液中溶质为___________________
③若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成,且恰好呈中性,则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为
_________
(填“<”、“>”或“=”),混合前CH
3
COOH
溶液中的
______
溶液中的
(填“<”、“>”或“=”)。
题型:浙江省期末题
难度:
|
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