下列说法错误的是 [ ]A．反应A(s)+B(g) ===

题型：重庆市期中题难度：来源：

下列说法错误的是 [ ]
A．反应A(s)+B(g) === C(s)+D(s)能自发进行，则一定有ΔH <0
B．FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中
C．在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中加入BaCl₂溶液，溶液褪色，说明BaCl₂溶液有酸性
D．常温条件下，相同大小的钠粒在20mL硫酸铜溶液中比在20 mL纯水中反应更剧烈，是因为硫酸铜溶液中的c(H⁺)比纯水中的大

答案

举一反三

（三选一）【选修2：化学与技术】
普通纸张的主要成分是纤维素。在早期的纸张生产中，常采用纸张表面涂敷明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散，请回答下列问题：
（1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保护。经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂敷明矾的工艺有关，其中的化学原理是___________；为了防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学（离子）方程式为_______________。
（2）为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施。
①喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等，这样操作产生的主要问题是___________。
②喷洒

可以与水反应生成氧化锌和乙烷。用化学（离子）方程式表示该方法生成氧化锌及防止破酸性腐蚀的原理_______________、_______________。
（3）现代造纸工艺常用钛白粉（

）替代明矾，钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿（主要成分

），为原料按下过程进行的，请完成下列化学方程式

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.常温下，向20 mL 0.2 mol/L H₂A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图（其中I代表 H₂A，Ⅱ代表HA^-，Ⅲ代表A^2-），根据图示判断，下列说法正确的是

[     ]
A.当V( NaOH)=20  mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na⁺)>c(HA^-)>c(H⁺)>c(A^2-)>c(OH^-)
B．等体积等浓度的NaOH溶液与H₂A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大
C.欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或碱
D．向NaHA溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小

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下列说法正确的是      [     ]
A.金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属
B.Na₂O、Na₂O₂组成元素相同，与CO₂反应的产物也相同
C.不含金属元素的化合物也可能是离子化合物
D.显酸性的溶液中的溶质只能是酸或强酸弱碱盐

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研究化学反应原理对生产生活很有意义，请用化学反应原理的相关知识回答下列问题：
(1)如图，用铅蓄电池电解甲、乙两电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为Pb(s)+PbO₂(s)+2H₂SO₄(aq)

2PbSO₄(s) +2H₂O(l)。电解一段时间后，向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是____________（填写序号）。

A.d极为阴极
B.若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜
C.放电时铅蓄电池负极的电极反应式为PbO₂(s)+4H⁺(aq)+ SO₄^2-(aq)+4e^-=PbSO₄(s)+2H₂O(l)
D.若四个电极材料均为石墨，当析出6.4gCu时，两池中共产生气体3.36L(标准状况下)
(2)某二元酸H₂A在水中的电离方程式是H₂A=H⁺+ HA^-：HA^-

H⁺+A^2-。
①Na₂A溶液显_______（填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是________________（用离子方程式表示）；
②已知0.1mol/L的NaHA溶液的pH=2，则0.1mol/L 的H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度可能____________（填“大于” “小于”或“等于”）0.11mol/L，理由是________________
(3)二甲醚是一种重要的清洁燃料，利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H₂(g)+CO(g)

CH₃OH(g) △H=-90.8kJ/mol
②2CH₃OH(g)

CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H=-23.5kJ/mol
③CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g) △H=-41.3kJ/mol
写出水煤气直接合成二甲醚同时生成CO₂的热化学反应方程式：___________________。
(4)SO₂是硫酸生产中的重要中间产物，也是空气污染的主要原因之一，其被氧化生成SO₃的反应为2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)。在一定温度下，将0.23molSO₂和0.11molO₂通入容积为1L的密闭容器中发生反应，达到平衡后得到0.12molSO₃，则反应的平衡常数K=__________。若温度不变，再通入0.50molO₂后重新达到平衡，则SO₃的体积分数将__________（填“增大”“不变”或“减小”）。

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Ⅰ.在一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，将SO₂和O₂混合发生反应：
2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g) ΔH＝－92.3KJ/mol
反应过程中，SO₂、O₂、SO₃的物质的量(mol)的变化如下表（0～4min时，容器气体压强为101KPa）：

回答下列问题：
①________________时段，反应处于平衡状态。
②第5min时，从同时提高速率和转化率两个方面分析，改变的外界条件是__________，平衡________移动(填“正向”、“逆向”或“不移动”)；n₁=_______mol。
II. 在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
（1）常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是___________
A．c(HA)＜c(A^－)
B．c(HA)一定大于0.1mol/L
C．c(Na⁺)＝c(HA)+c(A^－)
D．2c(OH^－)＝2c(H⁺)＋[c(HA)－c(A^－)]
（2）常温下在20mL0.1mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO₂因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示。

回答下列问题：
①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^－、 CO₃^2－（填：“能”或“不能”）_________ 大量共存。
②已知在25℃时，CO₃^2－水解反应的平衡常数(即水解常数用Kh表示)

当溶液中c(HCO₃^-)︰c(CO₃^2-)=2︰1时，溶液的pH=_________________。
Ⅲ. 已知:  H₂(g) + 1/2O₂(g) = H₂O(g)   △H =－241.8KJ/mol
CO(g) + 1/2O₂(g) = CO₂(g)   △H=－283.0KJ/mol
CH₄(g) + 2O₂(g) = CO₂(g) + 2H₂O(g)  △H =－802.3KJ/mol
甲烷与水蒸气反应生成水煤气的热化学方程式为______________________。

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