一定温度下，在氢氧化钙的悬浊液中，存在氢氧化钙固体与其电离出的离子间溶解结晶平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)＋2OHˉ(aq)。向此种悬浊液中加入少

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一定温度下，在氢氧化钙的悬浊液中，存在氢氧化钙固体与其电离出的离子间溶解结晶平衡：Ca(OH)₂(s)

Ca²⁺(aq)＋2OHˉ(aq)。向此种悬浊液中加入少量的氧化钙粉末，充分反应后恢复到原温度。下列叙述正确的是

A．溶液中钙离子数目减小	B．溶液中钙离子浓度减少
C．溶液中氢氧根离子浓度增大	D．pH减小

答案

解析

试题分析：向悬浊液中加少量生石灰，发生：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，由于原溶液已经得到饱和，则反应后仍为饱和溶液，溶液各离子浓度不变，则B、C、D错误；由于反应消耗水，则溶剂质量减少，由于浓度不变，则溶液中Ca²⁺数减小，故A正确．

举一反三

已知CuSO₄溶液分别与Na₂CO₃溶液、Na₂S溶液的反应情况如下：
（１）CuSO₄+Na₂CO₃：Cu²⁺+CO₃²^－+H₂O=Cu(OH)₂↓+CO₂↑
（２）CuSO₄+Na₂S： Cu²⁺+S^2-=CuS↓
下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是

A．CuS＜Cu(OH)₂＜CuCO₃	B．CuCO₃＜Cu(OH)₂＜ＣuS
C．CuS＜CuCO₃＜Cu(OH)₂	D．Cu(OH)₂＜ＣuCO₃＜CuS

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工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe₂O₄，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）制取金属锌的流程如图所示。回答下列问题：

（1）酸浸时ZnFe₂O₄会生成两种盐，该反应的化学方程式为
（2）净化I操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe²^＋氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe³^＋转为Fe(OH)₃沉淀。
①写出酸性条件下H₂O₂与Fe²^＋反应的离子方程式
②25⁰C时，pH=3的溶液中，c (Fe³^＋)＝     mol/L（已知25℃，

。
③净化I生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是     。
（3）若没有净化II操作，则对锌的制备带来的影响是        。
（4）本流程中可以循环利用的物质除锌外还有        。

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在一定温度下，当Mg(OH)₂固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)₂

Mg²^＋＋2OH^－，要使Mg(OH)₂固体减少而c(Mg²^＋)不变，可采取的措施是 (　　)

A．加MgSO₄

B．加HCl溶液

C．加NaOH

D．加少量水

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下列叙述中正确的是 (　　)

A．溶度积大的化合物溶解度一定大

B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解，又达到平衡时，AgCl的溶解度不变，溶度积也不变

C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积

D．AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl是弱电解质

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向ZnSO₄溶液中加入Na₂S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO₄溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是 (　　)

A．白色沉淀为ZnS，黑色沉淀为CuS

B．上述现象说明ZnS的K_sp小于CuS的K_sp

C．利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀

D．该过程破坏了ZnS的溶解平衡

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