一定温度下,在氢氧化钙的悬浊液中,存在氢氧化钙固体与其电离出的离子间溶解结晶平衡:Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OHˉ(aq)。向此种悬浊液中加入少

一定温度下,在氢氧化钙的悬浊液中,存在氢氧化钙固体与其电离出的离子间溶解结晶平衡:Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OHˉ(aq)。向此种悬浊液中加入少

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一定温度下,在氢氧化钙的悬浊液中,存在氢氧化钙固体与其电离出的离子间溶解结晶平衡:Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OHˉ(aq)。向此种悬浊液中加入少量的氧化钙粉末,充分反应后恢复到原温度。下列叙述正确的是
A.溶液中钙离子数目减小B.溶液中钙离子浓度减少
C.溶液中氢氧根离子浓度增大D.pH减小

答案
A
解析

试题分析:向悬浊液中加少量生石灰,发生:CaO+H2O=Ca(OH)2,由于原溶液已经得到饱和,则反应后仍为饱和溶液,溶液各离子浓度不变,则B、C、D错误;由于反应消耗水,则溶剂质量减少,由于浓度不变,则溶液中Ca2+数减小,故A正确.
举一反三
已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下:
(1)CuSO4+Na2CO3:Cu2++CO32+H2O=Cu(OH)2↓+CO2
(2)CuSO4+Na2S: Cu2++S2-=CuS↓
下列几种物质的溶解度大小的比较中,正确的是
A.CuS<Cu(OH)2<CuCO3B.CuCO3<Cu(OH)2<CuS
C.CuS<CuCO3<Cu(OH)2D.Cu(OH)2<CuCO3<CuS

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工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4,还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物)制取金属锌的流程如图所示。回答下列问题:

(1)酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐,该反应的化学方程式为     
(2)净化I操作分为两步:第一步是将溶液中少量的Fe2氧化;第二步是控制溶液pH,使Fe3转为Fe(OH)3沉淀。
①写出酸性条件下H2O2与Fe2反应的离子方程式     
②250C时,pH=3的溶液中,c (Fe3)=     mol/L(已知25℃,
③净化I生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质,溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是     
(3)若没有净化II操作,则对锌的制备带来的影响是        
(4)本流程中可以循环利用的物质除锌外还有        
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在一定温度下,当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时:Mg(OH)2Mg2+2OH,要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2)不变,可采取的措施是         (  )
A.加MgSO4B.加HCl溶液C.加NaOHD.加少量水

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下列叙述中正确的是    (  )
A.溶度积大的化合物溶解度一定大
B.向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解,又达到平衡时,AgCl的溶解度不变,溶度积也不变
C.将难溶电解质放入纯水中,溶解达到平衡时,电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积
D.AgCl水溶液的导电性很弱,所以AgCl是弱电解质

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向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时,得到白色沉淀,然后向白色沉淀中滴加CuSO4溶液,发现沉淀变为黑色,则下列说法不正确的是       (  )
A.白色沉淀为ZnS,黑色沉淀为CuS
B.上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp
C.利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀
D.该过程破坏了ZnS的溶解平衡

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