一定温度下,三种碳酸盐MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知:pM=-lg c(M),p(CO32-)=-lg c(CO

一定温度下,三种碳酸盐MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知:pM=-lg c(M),p(CO32-)=-lg c(CO

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一定温度下,三种碳酸盐MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。

已知:pM=-lg c(M),p(CO32)=-lg c(CO32)。下列说法正确的是
A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的KSP依次增大
B.a点可表示 MnCO3的饱和溶液,且c(Mn2+)=c(CO32
C.b点可表示CaCO3的饱和溶液,且c(Ca2+)<c(CO32
D.c点可表示MgCO3的不饱和溶液,且c(Mg2+)>c(CO32

答案
B
解析

试题分析:首先要理解pM=-lgc(M),p(CO32-)=-lgc(CO32-)的含义以及图像横坐标、纵坐标所代表的含义。c(M)、c(CO32-)越大,则pM、p(CO32-)越小。类似于pH和c(H+)之间的对应关系。同时所有线上的点都代表饱和溶液。A. 作一条平行于横坐标的辅助线,当pM相同时,MgCO3、CaCO3、MnCO3 的p(CO32- )依次增大,即c(CO32- )依次减小,所以MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次减小。错误。B. a点为饱和溶液,pM和p(CO32-)相等,c(Mn2+)=c(CO32-)。正确。C. b点为饱和溶液,由于p(CO32-)=7>p(Ca2+)=1.5,所以c(CO32- )<c(Ca2+)。错误。D. c点不在线上,是不饱和溶液,由于p(Mg2+)>p(CO32-),所以c(Mg2+)<c(CO32-)。错误。
举一反三
工业上以软锰矿为原料,利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下:

某软锰矿的主要成分为MnO2,还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表。

回答下列问题:
(1)硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4,酸浸时发生的主要反应的离子方程式为                     
(2)调节pH时不用氢氧化钠原因是:          ,理论上,调节pH的最小值为         ,滤渣B的主要成分是             
(3)加入MnS的目的是除去                杂质。
(4)碱性锌锰电池中,MnO2参与的电极反应方程式为                。回收废旧碱性锰电池中的锰,可向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸,并不断搅拌至无气泡为止,其主要反应为:2MnO(OH)+MnO2 +2H2C2O4 +3H2SO4=3MnSO4 +4CO2 ↑+6H2O,该方法的优点是                    
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海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案:

注:溶液中某种离子的浓度小于1.0×10-5 mol/L,可认为该离子不存在;实验过程中,假设溶液体积不变。已知:KSp(CaCO3)=4.96×10-9;KSp(MgCO3)=6.82×10-6;KSp[Ca(OH)2]=4.68×10-6;KSp[Mg(OH)2]="5.61×10" -12
下列说法不正确的是
A.沉淀物X为CaCO3
B.滤液M中存在Mg2+和Ca2+
C.滤液N中存在Mg2+、Ca2+
D.步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体,沉淀物Y只有Mg(OH)2

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工业上以碳酸锰矿为主要原料生产MnO2的工艺流程如下:

有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表:
氢氧化物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Pb(OH)2
Mn(OH)2
开始沉淀的pH
3.3
1.5
6.5
4.2
8.0
8.3
沉淀完全的pH
5.2
3.7
9.7
6.7
8.8
9.8
 
请回答下列问题:
(1)酸浸前将碳酸锰矿粉碎的作用是__________________。
(2)酸浸后的溶液中含有Mn2、SO42,另含有少量Fe2、Fe3、Al3、Cu2、Pb2等,其除杂过程如下:
①加入MnO2将Fe2氧化,其离子反应方程式为__________________________。
②加入CaO将溶液的pH调到5.2~6.0,其主要目的是
_____________________________________________________________。
③加入BaS,除去Cu2、Pb2后,再加入NaF溶液,除去______________________。
(3)从溶液A中回收的主要物质是________________,该物质常用作化肥。
(4)MnO2粗品中含有少量Mn3O4,可以用稀硫酸处理,将其转化为MnSO4和MnO2,然后再用氧化剂将Mn2转化为MnO2,制得优质MnO2。写出Mn3O4与稀硫酸反应的化学方程式:______________________________。
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利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下:

已知:Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似,请回答下列问题:
(1)用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有________。
A.去除油污B.溶解镀锌层C.去除铁锈D.钝化
(2)调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀,为制得ZnO,后续操作步骤是________。
(3)由溶液B制取Fe3O4胶体粒子的过程中,须持续通入N2,其原因是
_______________________________________________________________
(4)Fe3O4胶体粒子能否用减压过滤法实现固液分离?__________(填“能”或“不能”),理由是________________________________。
(5)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.010 00 mol·L1的K2Cr2O7标准溶液250 mL,应准确称取________ g K2Cr2O7(保留4位有效数字,已知MK2Cr2O7=294.0 g·mol1)。配制该标准溶液时,下列仪器中不必要用到的有________(用编号表示)。
①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒
⑤容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦移液管
(6) 滴定操作中,如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡,而滴定结束后气泡消失,则测定结果将________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
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已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下:
(1)CuSO4+Na2CO3:Cu2++CO32+H2O=Cu(OH)2↓+CO2
(2)CuSO4+Na2S: Cu2++S2-=CuS↓
下列几种物质的溶解度大小的比较中,正确的是
A.CuS<Cu(OH)2<CuCO3B.CuCO3<Cu(OH)2<CuS
C.CuS<CuCO3<Cu(OH)2D.Cu(OH)2<CuCO3<CuS

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