已知，常温下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.3×10－17，下列叙述中正确的是( )A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的
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已知，常温下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.3×10－17，下列叙述中正确的是( )| A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小 | | B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色 | | C．将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀 | | D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－) |
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答案
| B |
解析
试题分析：溶度积常数只与温度有关系，A不正确，常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp和在纯水中的Ksp相同；碘化银的溶度积常数小于氯化银的溶度积常数，所以根据沉淀易向生成更难溶的方向可知，选项B正确；C不正确，因为不能确定氯化钾和碘化钾的浓度，所以不能判断哪种沉淀先生成。D中增大氯离子的浓度，抑制氯化银的溶解，但析出晶体后，溶液中c(Ag＋)与c(Cl－)不再相等，D不正确，答案选B。
点评：该题是高考中的常见题型，属于综合性试题的考查。本题在注重对学生教材基础知识巩固和检验的基础上，侧重对学生能力的培养。该题的关键是明确溶度积常数的含有以及影响因素，并能结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力，提升学生的学科素养。 |
举一反三
常温下，以下三种物质度积常数为：Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－11、Ksp(AgCl)＝1.8×10－10、Ksp(Ag2CrO4)＝8.3×10－9。下列说法正确的是| A．温度升高，Ksp(AgCl)不变 | | B．向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)变大 | | C．常温下，将0.001 mol•L－1 AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1 KCl和 0.001 mol·L－1 K2CrO4溶液先产生Ag2CrO4沉淀 | | D．在Mg 2+为0.12 mol•L－1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，应控制溶液的pH＞9 |
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下列有关难溶电解质溶解沉淀平衡的说法不正确的是（ ）| A．由于Ksp(Ag2S)<Ksp(AgI)，向含浓度分别为0.01mol/L的S2－与I－的混合溶液中加入足量的AgNO3(s)，只有Ag2S沉淀生成 | | B．FeS在水中的溶解度大于在Na2S溶液中的 | | C．向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，固体AgCl质量会减少，但AgCl的溶解度与Ksp均不变 | | D．达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度不一定相等但会保持不变 |
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已知298K时，Ksp(CaCO3)= 2.80×10－9，Ksp(CaSO4)= 4.90×10－5。若用难溶盐在溶液中的物质的量浓度来表示其溶解度，则下面的叙述正确的是（ ）| A．298K时，CaSO4的溶解度约为7.00×10－2 mol/L | | B．反应CaSO4(s) + CO32－= CaCO3(s) + SO42－在298K时的平衡常数K= Ksp(CaSO4) / Ksp(CaCO3) = 1.75×104 | | C．CaCO3、CaSO4的饱和溶液的导电能力很弱，所以它们都是弱电解质 | | D．升高温度，两种盐的溶度积与溶解度都保持不变 |
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| 在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成____________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为________________。已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2] = 1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2] = 2.2×10－20。 |
下列说法中不正确的是（ ）| A．Ksp只与难溶电解质本身的性质和温度有关 | | B．在一定温度下的AgCl饱和溶液中，C（Ag+）和C（Cl－）的乘积是一个常数 | | C．在一定温度下，向AgCl饱和溶液中加入盐酸时，Ksp值变大 | | D．由于Ksp（FeS）＞Ksp（CuS），所以FeS沉淀在一定条件下可以转化为CuS沉淀 |
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