(5分)已知某溶液中只存在OH-、H+、CH3COO-、Na+四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系:①c(Na+)>c(CH3COO-)&
题型:不详难度:来源:
(5分)已知某溶液中只存在OH-、H+、CH3COO-、Na+四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系: ①c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。 ②c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-) ③c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) ④c(CH3COO-)>c(Na+)> c(OH-) > c(H+) (1)若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是 ,上述四种离子浓度的大小顺序为 (填编号)。 (2)若上述关系中③是正确的,则溶液中的溶质为 。 (3)若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成,且恰好呈中性,则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaOH) c(CH3COOH)(填“大于”“小于”或“等于”,下同),混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系是c(H+) c(OH-)。 |
答案
(10分)(1)醋酸钠 ① (2)CH3COONa和CH3COOH CH3COONa和NaOH (3)小于 大于 |
解析
略 |
举一反三
常温下,AgCl、AgBr、AgI的溶度积(Ksp)依次为1.8×10、5.0×10、8.3×10。下列有关说法错误的是 ( )A.常温下在水中溶解能力AgCl>AgBr>Agl | B.在AgCl饱和液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成 | C.在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCI沉淀生成 | D.在AgI饱和液中加入NaI固体有AgI沉淀析出 |
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已知25℃时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp = 5.6×10-12,MgF2的溶度积常数Ksp = 7.4×10-11。下列说法正确的是A.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大 | B.25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者c(Mg2+)大 | C.25℃时,Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比较,前者小 | D.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入饱和NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化成MgF2 |
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向一定体积的饱和石灰水中加入少量生石灰,并恢复到原状况。则下列叙述正确的是A.溶液的pH增大 | B.溶液的pH减小 | C.溶液中Ca2+浓度保持不变 | D.溶液中Ca2+物质的量保持不变 |
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25 ℃下Ksp[Mg(OH)2]=5.6110-12 ,Ksp(MgF2)=7.4210-11 。下列说法正确的是A.25 ℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的C(Mg2+)大 | B.25 ℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,C(Mg2+)增大 | C.25 ℃时,Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 molL-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01molL-1NH4Cl溶液中的Ksp小 | D.25 ℃时,在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化为MgF2 |
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在2mlNaCl溶液中加入1滴AgNO3溶液,有白色沉淀生成;再加入1滴KI溶液沉淀转化为黄色,然后再加入1滴Na2S溶液,沉淀又转化为黑色(以上所用的溶液物质的量浓度均相同),下列表示各沉淀物溶解度由大到小的顺序正确的是A.Ag2S AgI AgCl | B.AgCl AgI Ag2S | C.AgI AgCl Ag2S | D.AgCl Ag2S AgI |
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