氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K．工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：（1）试写出吸收塔中反应的离子方程式：_____
题型：不详难度：来源：
（1）试写出吸收塔中反应的离子方程式：______．
（2）已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下：
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 50 | 80 | 100 | |
| 溶解度（g/100gH20） | 74.4 | 81.9 | 91.8 | 106.8 | 315.1 | 525.8 | 535.7 | |
| （1）尾气中含有氯气，由工艺流程可知，用吸水剂X在吸收塔中吸收氯气，生成氯化铁，所以吸水剂X为氯化亚铁，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁， 反应离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-； （2）由表中数据可知，温度越高氯化铁的溶解度越高，由溶液获得晶体需加热蒸发、冷却晶体．Fe3+易水解应先加入少量的盐酸，抑制Fe3+水解，再热蒸发、冷却晶体获得FeCl3•6H2O， 故答案为：加入少量盐酸加热浓缩，再冷却结晶； （3）分子中Fe原子与Cl原子数目之比为1：3，令分子组成为（FeCl3）n，该分子相对分子质量为325，则： （56+35.5×3）×n=325，解得，n=2，所以该物质的分子式为Fe2Cl6，故答案为：Fe2Cl6； （4）当溶液pH为4时，溶液中c（OH-）=10-10mol/L，由于Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）•c3（OH-）=1.1×10-36，所以溶液中c（Fe3+）=
故答案为：1.1×10-6； （5）①滴入最后一滴，溶液颜色由蓝色变为无色，半分钟内不再变色，说明滴定到终点， 故答案为：滴入最后一滴，溶液颜色由蓝色变为无色，半分钟内不再变色； ②VmLNa2S2O3溶液含有Na2S2O3物质的量为V•10-3 L×cmol/L=c•V•10-3 mol，则： 根据关系式：2Fe3+～～～～～I2～～～～～～2S2O32- 2 2 n（Fe3+） c•V•10-3 mol×10 所以 n（Fe3+）=c•V•10-3 mol×10=0.01cVmol， 所以m克无水氯化铁样品中氯化铁的质量为0.01cVmol×162.5g/mol=1.625cVg 所以m克无水氯化铁样品中氯化铁的质量分数为
故答案为：
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下列有关实验原理或实验操作正确的是（ ）
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| Fe（OH）3存在如下平衡：Fe（OH）3（s）⇌Fe3+（aq）+3OH-（aq）常温下其Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39mol4•L-4 （1）某硫酸铁溶液中[Fe3+]=2.6×10-3mol•L-1，如果生成氢氧化铁沉淀，应调整溶液pH使之大于______． （2）要使1.3×10-3mol•L-1的硫酸铁溶液中[Fe3+]浓度降至原来的千分之一，若向溶液中加入氢氧化钠溶液，至少将溶液的pH调整为多少？（写出计算过程） | ||||||||
已知：25°C时，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11．则该温度下，下列说法正确的是（ ）
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某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（提示BaSO4（s）⇌Ba2+（aq）+SO42-（aq）的平衡常数Ksp=[Ba2+]•[SO42-]，称为溶度积常数）（ ）
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在BaSO3（s）⇌Ba2+（aq）+SO32- （aq）平衡体系中，下列措施可使沉淀量减少的是（ ）
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