减少SO2的排放、回收利用SO2成为世界性的研究课题．我国研究人员研制的，利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收废渣高温焙烧产生的SO2，制备硫酸锰的生产
题型：南平二模难度：来源：
浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+等其他金属离子．（提示：①在工业上，用沉淀法不能完全除去的离子还可以用 吸附法除去②有关金属离子的半径以及形成氢氧化物沉淀时的pH见下表③阳离子 吸附剂吸附金属离子的效果见图．④已知PbO2的氧化性大于MnO2．）
| 离子 | 离子半径（pm） | 开始沉淀pH | 完全沉淀pH | |
| Fe2+ | 74 | 7.6 | 9.7 | |
| Fe3+ | 64 | 2.7 | 3.7 | |
| Al3+ | 50 | 3.8 | 4.7 | |
| Mn2+ | 80 | 8.3 | 9.8 | |
| Pb2+ | 121 | 8.0 | 8.8 | |
| Ca2+ | 99 | - | - | |
| （1）低品位软锰矿浆的主要成分是MnO2，通入SO2浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，则MnO2与SO2发生氧化还原反应，反应的化学方程式为SO2+MnO2=MnSO4； 杂质离子中只有Fe2+具有还原性，可以被MnO2在酸性条件下氧化成Fe3+，反应的离子方程式为2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O． 故答案为：SO2+MnO2=MnSO4；2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O． （2）杂质中含有Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+四种阳离子，由沉淀的pH范围知，Fe2+的沉淀与Mn2+离子的沉淀所需的pH接近，而Fe3+则相差很远，故可以将Fe2+氧化成Fe3+而除杂．从吸附率的图可以看出，Ca2+、Pb2+的吸附率较高，故只要调节pH值在4.7～8.3间，大于4.7可以将Fe3+和Al3+除去，小于8.3是防止Mn2+也沉淀． 故答案为：4.7～8.3． （3）图中离子从上至下，半径有减小趋势，对应的吸附率减小．随着时间的递增，所有离子的吸附率均增大；另Fe3+和 Al3+离子所带电荷数大，其吸附率低． 故答案为：bcd． （4）从溶液中获得溶质，应采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法． 故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶． | ||||
已知的Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20、Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Cu2+和Fe3+完全以氢氧化物沉淀时的pH分别为：6.7和3.2．现在向pH=0、浓度均为0.04mol•L-1 的Cu2+、Fe3+溶液中加入某一固体，以中和H+调节pH（设溶液体积不变），该过程中Cu2+、Fe3+的浓度与pH关系正确的是（ ）
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| 在进行胃部透视时，为取得良好的检查效果，需要在检查之前服用“钡餐”，“钡餐”的主要成分是硫酸钡．在25℃时，1L水中约能溶解2.4×10-3g 硫酸钡，它的溶度积常数Ksp=1.1×10-10． （1）钡离子是一种有毒的重金属离子，当人体中钡离子浓度达到2×10-3mol•L-1时，就会对健康产生危害．请通过计算说明为什么可以用硫酸钡作为“钡餐”． （2）在25℃时，1L水中约能溶解0.018g 碳酸钡，且胃液是酸性的，能否用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”的主要成分？ | ||||
回收的废旧锌锰干电池经过处理后得到锰粉（含MnO2、Mn（OH）2、Fe、NH4Cl和炭黑等），由锰粉制取MnO2的步骤如图所示：  根据上图所示步骤并参考左边表格数据回答问题： （1）在加热条件下用浓盐酸浸取锰粉，所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等．MnO2与浓盐酸反应的离子方程式为______；这种处理方法不足之处为：______． （2）锰粉经浓盐酸浸取，过滤I除去不溶杂质后，向滤液中加入足量H2O2溶液，其作用是______． （3）过滤I的滤渣的化学式为______．过滤Ⅱ的滤渣的化学式为______． （4）将过滤I所得滤液经H2O2氧化后，再加入NaOH溶液调节pH的范围是______：，其目的是______． （5）过滤Ⅱ所得滤液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液调节pH约为9，使Mn2+氧化得到MnO2，反应的离于方程式为______． | ||||
25℃时，已知：Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11．下列说法正确的是（ ）
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| 一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时．已知下表数据 |
