沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变．已知AgCl+Cl-═[AgCl2]-，如图

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沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变．已知AgCl+Cl^-═[AgCl₂]^-，如图是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况．
由以上信息可知：
（1）由图知该温度下AgCl的溶度积常数为______．
（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：______
（3）设计实验证明S（AgCl）＞S（AgI）＞S（Ag₂S），实验方案是______
（4）若在AgCl形成的浊液中滴加氨水有什么现象？______发生反应的离子方程式为______．

答案

（1）AgCl的溶度积常数Ksp=c（Ag⁺）•c（Cl^-）=10^-9mol/L•10^-3mol/L=10^-12，故答案为：10^-12；
（2）根据沉淀溶解平衡：AgCl（s）=Cl^-（aq）+Ag⁺（aq），将氯化银放在氯化钠中，Cl^-抑制了AgCl的溶解，但Cl^-浓度增大使AgCl形成络合物：AgCl+Cl^-═[AgCl₂]^-，
故答案为：Cl^-抑制了AgCl的溶解，但Cl^-浓度增大使AgCl形成络合物：AgCl+Cl^-═[AgCl₂]^-；
（3）根据S（AgCl）＞S（AgI）＞S（Ag₂S），并且沉淀向着更难溶的物质转化，可以设计实验方案是：向AgCl悬浊液中滴加KI稀溶液（0.1mol/L），固体由白色转化为黄色，再向悬浊液中滴加同浓度Na₂S稀溶液（0.1mol/L），固体由黄色转化为黑色，
故答案为：向AgCl悬浊液中滴加KI稀溶液（0.1mol/L），固体由白色转化为黄色，再向悬浊液中滴加同浓度Na₂S稀溶液（0.1mol/L），固体由黄色转化为黑色；
（4）氯化银能和氨水反应生成无色银氨溶液溶液，现象是：白色沉淀溶解，形成无色溶液，
实质为：AgCl+2NH₃=Ag（NH₃）₂⁺+Cl^-，
故答案为：白色沉淀溶解，形成无色溶液；AgCl+2NH₃=Ag（NH₃）₂⁺+Cl^-．