沉淀物并非绝对不溶,且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同,同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变.已知AgCl+Cl-═[AgCl2]-,如图
题型:梅州模拟难度:来源:
沉淀物并非绝对不溶,且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同,同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变.已知AgCl+Cl-═[AgCl2]-,如图是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况. 由以上信息可知: (1)由图知该温度下AgCl的溶度积常数为______. (2)AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况(先变小后变大)的原因是:______ (3)设计实验证明S(AgCl)>S(AgI)>S(Ag2S),实验方案是______ (4)若在AgCl形成的浊液中滴加氨水有什么现象?______发生反应的离子方程式为______.![魔方格](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110033137-78837.png) |
答案
(1)AgCl的溶度积常数Ksp=c(Ag+)•c(Cl-)=10-9mol/L•10-3mol/L=10-12,故答案为:10-12; (2)根据沉淀溶解平衡:AgCl(s)=Cl-(aq)+Ag+(aq),将氯化银放在氯化钠中,Cl-抑制了AgCl的溶解,但Cl-浓度增大使AgCl形成络合物:AgCl+Cl-═[AgCl2]-, 故答案为:Cl-抑制了AgCl的溶解,但Cl-浓度增大使AgCl形成络合物:AgCl+Cl-═[AgCl2]-; (3)根据S(AgCl)>S(AgI)>S(Ag2S),并且沉淀向着更难溶的物质转化,可以设计实验方案是:向AgCl悬浊液中滴加KI稀溶液(0.1mol/L),固体由白色转化为黄色,再向悬浊液中滴加同浓度Na2S稀溶液(0.1mol/L),固体由黄色转化为黑色, 故答案为:向AgCl悬浊液中滴加KI稀溶液(0.1mol/L),固体由白色转化为黄色,再向悬浊液中滴加同浓度Na2S稀溶液(0.1mol/L),固体由黄色转化为黑色; (4)氯化银能和氨水反应生成无色银氨溶液溶液,现象是:白色沉淀溶解,形成无色溶液, 实质为:AgCl+2NH3=Ag(NH3)2++Cl-, 故答案为:白色沉淀溶解,形成无色溶液;AgCl+2NH3=Ag(NH3)2++Cl-. |
举一反三
硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下.下列说法正确的是( )A.温度一定时,Ksp(SrSO4)随c(SO42-)的增大而减小 | B.三个不同温度中,313K时Ksp(SrSO4)最大 | C.283K时,图中a点对应的溶液是不饱和溶液 | D.283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液 |
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某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料,主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等,回收其中镁的工艺流程如下:
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沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 | PH | 3.2 | 5.2 | 12.4 | 减少SO2的排放、回收利用SO2成为世界性的研究课题.我国研究人员研制的,利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收废渣高温焙烧产生的SO2,制备硫酸锰的生产流程如下:
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浸出液的pH<2,其中的金属离子主要是Mn2+,还含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+等其他金属离子.(提示:①在工业上,用沉淀法不能完全除去的离子还可以用 吸附法除去②有关金属离子的半径以及形成氢氧化物沉淀时的pH见下表③阳离子 吸附剂吸附金属离子的效果见图.④已知PbO2的氧化性大于MnO2.)
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离子 | 离子半径(pm) | 开始沉淀pH | 完全沉淀pH | Fe2+ | 74 | 7.6 | 9.7 | Fe3+ | 64 | 2.7 | 3.7 | Al3+ | 50 | 3.8 | 4.7 | Mn2+ | 80 | 8.3 | 9.8 | Pb2+ | 121 | 8.0 | 8.8 | Ca2+ | 99 | - | - | 已知的Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Cu2+和Fe3+完全以氢氧化物沉淀时的pH分别为:6.7和3.2.现在向pH=0、浓度均为0.04mol•L-1 的Cu2+、Fe3+溶液中加入某一固体,以中和H+调节pH(设溶液体积不变),该过程中Cu2+、Fe3+的浓度与pH关系正确的是( ) | 在进行胃部透视时,为取得良好的检查效果,需要在检查之前服用“钡餐”,“钡餐”的主要成分是硫酸钡.在25℃时,1L水中约能溶解2.4×10-3g 硫酸钡,它的溶度积常数Ksp=1.1×10-10. (1)钡离子是一种有毒的重金属离子,当人体中钡离子浓度达到2×10-3mol•L-1时,就会对健康产生危害.请通过计算说明为什么可以用硫酸钡作为“钡餐”. (2)在25℃时,1L水中约能溶解0.018g 碳酸钡,且胃液是酸性的,能否用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”的主要成分? |
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