硫酸锶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲线如下．下列说法正确的是（ ）A．温度一定时，Ksp（SrSO4）随c（SO42-）的增大而减小B．三个不同温度中，
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硫酸锶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲线如下．下列说法正确的是（ ）| A．温度一定时，Ksp（SrSO4）随c（SO42-）的增大而减小 | | B．三个不同温度中，313K时Ksp（SrSO4）最大 | | C．283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液 | | D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液 |
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答案
A、Ksp只与温度有关与浓度无关，故A错误；
B、由图象可知：在相同条件下，温度越低，c(SO42-)•c(Sr2+)越大，Ksp（SrSO4）越大，B正确；
C、a点在283K的下方，属于不饱和溶液，C正确；
D、283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后会有晶体析出，还是属于饱和溶液，D错误．
故选BC． |
举一反三
某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Mg（OH）2 | | PH | 3.2 | 5.2 | 12.4 | 减少SO2的排放、回收利用SO2成为世界性的研究课题．我国研究人员研制的，利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收废渣高温焙烧产生的SO2，制备硫酸锰的生产流程如下：
浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+等其他金属离子．（提示：①在工业上，用沉淀法不能完全除去的离子还可以用 吸附法除去②有关金属离子的半径以及形成氢氧化物沉淀时的pH见下表③阳离子 吸附剂吸附金属离子的效果见图．④已知PbO2的氧化性大于MnO2．）
| 离子 | 离子半径（pm） | 开始沉淀pH | 完全沉淀pH | | Fe2+ | 74 | 7.6 | 9.7 | | Fe3+ | 64 | 2.7 | 3.7 | | Al3+ | 50 | 3.8 | 4.7 | | Mn2+ | 80 | 8.3 | 9.8 | | Pb2+ | 121 | 8.0 | 8.8 | | Ca2+ | 99 | - | - | | 已知的Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20、Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Cu2+和Fe3+完全以氢氧化物沉淀时的pH分别为：6.7和3.2．现在向pH=0、浓度均为0.04mol•L-1 的Cu2+、Fe3+溶液中加入某一固体，以中和H+调节pH（设溶液体积不变），该过程中Cu2+、Fe3+的浓度与pH关系正确的是（ ） | 在进行胃部透视时，为取得良好的检查效果，需要在检查之前服用“钡餐”，“钡餐”的主要成分是硫酸钡．在25℃时，1L水中约能溶解2.4×10-3g 硫酸钡，它的溶度积常数Ksp=1.1×10-10．
（1）钡离子是一种有毒的重金属离子，当人体中钡离子浓度达到2×10-3mol•L-1时，就会对健康产生危害．请通过计算说明为什么可以用硫酸钡作为“钡餐”．
（2）在25℃时，1L水中约能溶解0.018g 碳酸钡，且胃液是酸性的，能否用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”的主要成分？ | 回收的废旧锌锰干电池经过处理后得到锰粉（含MnO2、Mn（OH）2、Fe、NH4Cl和炭黑等），由锰粉制取MnO2的步骤如图所示：
根据上图所示步骤并参考左边表格数据回答问题：
（1）在加热条件下用浓盐酸浸取锰粉，所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等．MnO2与浓盐酸反应的离子方程式为______；这种处理方法不足之处为：______．
（2）锰粉经浓盐酸浸取，过滤I除去不溶杂质后，向滤液中加入足量H2O2溶液，其作用是______．
（3）过滤I的滤渣的化学式为______．过滤Ⅱ的滤渣的化学式为______．
（4）将过滤I所得滤液经H2O2氧化后，再加入NaOH溶液调节pH的范围是______：，其目的是______．
（5）过滤Ⅱ所得滤液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液调节pH约为9，使Mn2+氧化得到MnO2，反应的离于方程式为______． | 最新试题
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