在盛有AgCl沉淀的试管中加入KI溶液,振荡后可观察到白色沉淀逐渐变为黄色沉淀.通过这个实验可以说明的是 [ ]A.I-的还原性比Cl-的强 B.Cl-
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在盛有AgCl沉淀的试管中加入KI溶液,振荡后可观察到白色沉淀逐渐变为黄色沉淀.通过这个实验可以说明的是 [ ]A.I-的还原性比Cl-的强 B.Cl-
题型:同步题
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在盛有AgCl沉淀的试管中加入KI溶液,振荡后可观察到白色沉淀逐渐变为黄色沉淀.通过这个实验可以说明的是
[ ]
A.I
-
的还原性比Cl
-
的强
B.Cl
-
的半径比I
-
的小
C.AgI的溶解度比AgCl的大
D.实验过程中,溶解平衡AgCl(s)
Ag
+
(aq)+Cl
-
(aq)不断向右移动
答案
D
举一反三
已知一些银盐的颜色及溶解度数值如下
测定水体中氯化物的含量,常用标准硝酸银法进行滴定,滴定时,应加入的指示剂是
[ ]
A.KBr
B.KI
C.K
2
S
D.K
2
CrO
4
题型:同步题
难度:
|
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下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中,不正确的是
[ ]
A.AgCl沉淀生成和溶解不断进行,但速率相等
B.AgCl难溶于水 ,溶液中没有Ag
+
和Cl
-
C.升高温度,AgCl沉淀的溶解度增大
D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体,AgCl沉淀的溶解度降低
题型:同步题
难度:
|
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向Cr
2
(SO
4
)
3
的水溶液中加入NaOH溶液,当pH=4.6时开始出现Cr(OH)
3
沉淀,随着pH的升高,沉淀增多,但当pH≥13时,沉淀消失,出现亮绿色的亚铬酸根离子(CrO
2
-
),其平衡关系如下:
向0.05 mol/L的Cr
2
(SO
4
)
3
溶液50 mL中加入1.0 mol/L的NaOH溶液50 mL,充分反应后,溶液中可观察到的现象为
[ ]
A.溶液为紫色
B.溶液中有灰绿色沉淀
C.溶液为亮绿色
D.无法判断
题型:同步题
难度:
|
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已知25℃时,电离常数Ka(HF)=3.6×10
-4
mol/L.溶度积常数Ksp(CaF
2
)=1.46×10
-10
.现向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入1 L 0.2 mol/L CaCl
2
溶液.则下列说法不正确的是
[ ]
A.25℃时,0.1 mol/L HF溶液中pH>1
B.Ksp(CaF
2
)随温度的变化而变化
C.氟化钙和氟化氢都是弱电解质
D.该体系中有CaF
2
沉淀产生
题型:同步题
难度:
|
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已知CuSO
4
溶液分别与Na
2
CO
3
溶液、Na
2
S溶液的反应情况如下:
(1)CuSO
4
+Na
2
CO
3
主要:Cu
2+
+CO
3
2-
+H
2
O===Cu(OH)
2
↓+CO
2
↑
次要:Cu
2+
+CO
3
2-
===CuCO
3
↓
(2)CuSO
4
+Na
2
S
主要:Cu
2+
+S
2-
===CuS↓
次要:Cu
2+
+S
2-
+2H
2
O===Cu(OH)
2
↓+H
2
S↑
下列几种物质的溶解度大小的比较中,正确的是
[ ]
A.CuS<Cu(OH)
2
<CuCO
3
B.CuS>Cu(OH)
2
>CuCO
3
C.Cu(OH)
2
>CuCO
3
>CuS
D.Cu(OH)
2
<CuCO
3
<CuS
题型:同步题
难度:
|
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