在CaF2 (Ksp＝5.3×10－9) 与CaSO4 (Ksp＝9.1 ×10－6) 混合的饱和溶液中，测得F－浓度为1.8 × 10－3mol/L，则溶液
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| 在CaF2 (Ksp＝5.3×10－9) 与CaSO4 (Ksp＝9.1 ×10－6) 混合的饱和溶液中，测得F－浓度为1.8 × 10－3mol/L，则溶液中SO42－的浓度为________mol/L。 |
答案
| 5.56×10－3 |
举一反三
| 已知：Ksp(AgCl)＝c(Ag＋) ·c(Cl－)＝1.8 ×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋) · c(CrO42－)＝1.9 ×10－12，现用0.01 mol/L AgNO3溶液滴定0.01 mol/L KCl和0.001 mol/L K2CrO4混合溶液，通过计算回答： |
(1)Cl－、CrO42－先生成沉淀的是________。
(2)当刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl－浓度是________mol/L。(设混合溶液在反应中体积不变) |
| 在常温时的下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是 |
| [ ] |
A．40 mL 1 mol/L的BaCl2溶液
B．30 mL 2 mol/L的Ba(OH)2溶液
C．10 mL纯水
D．50 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液 |
| 已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0 ×10－16。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是 |
| [ ] |
A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI
B．两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物
C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI
D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于 ×10-11mol/L |
| 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 |
| [ ] |
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 | | A. | 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液 | 均有固体析出 | 蛋白质均发生变性 | | B. | 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液 | 出现白色沉淀 | 溶液X中一定含有SO42- | | C. | 向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体 | 出现白色沉淀 | H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强 | | D. | 向浓度均为0.1mol/LNaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 | 出现黄色沉淀 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) | 硫酸钠--过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可通过下列实验测定：
①准确称取1.7700g样品，配制成100.00mL溶液A。
②准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g。
③准确量取25.00mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.02000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00mL。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：2MnO4-+5H2O2+6H＋=2Mn2＋+8H2O+5O2↑
(1)已知室温下BaSO4的Ksp=1.1×10-10，欲使溶液中c(SO42－)≤1.0×10-6mol·L-1，应保持溶液中
c(Ba2＋)≥________mol·L-1。
(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4-被还原为MnO2，其离子方程式为_____________。
(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。 | 最新试题
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