已知:Ksp(AgCl)=c(Ag+) ·c(Cl-)=1.8 ×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+) · c(CrO42-)=1.9 ×10-
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已知:Ksp(AgCl)=c(Ag+) ·c(Cl-)=1.8 ×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+) · c(CrO42-)=1.9 ×10-12,现用0.01 mol/L AgNO3溶液滴定0.01 mol/L KCl和0.001 mol/L K2CrO4混合溶液,通过计算回答: |
(1)Cl-、CrO42-先生成沉淀的是________。 (2)当刚出现Ag2CrO4沉淀时,溶液中Cl-浓度是________mol/L。(设混合溶液在反应中体积不变) |
答案
(1)Cl-先沉淀 (2)4.13×10-6mol/L |
举一反三
在常温时的下列溶液中,BaSO4的溶解度最大的是 |
[ ] |
A.40 mL 1 mol/L的BaCl2溶液 B.30 mL 2 mol/L的Ba(OH)2溶液 C.10 mL纯水 D.50 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液 |
已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0 ×10-16。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是 |
[ ] |
A.AgCl不溶于水,不能转化为AgI B.两种不溶物的Ksp相差越大,不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物 C.AgI比AgCl更难溶于水,所以AgCl可以转化为AgI D.常温下,AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI,则NaI的浓度必须不低于×10-11mol/L |
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 |
[ ] |
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 | A. | 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液 | 均有固体析出 | 蛋白质均发生变性 | B. | 向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液 | 出现白色沉淀 | 溶液X中一定含有SO42- | C. | 向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体 | 出现白色沉淀 | H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强 | D. | 向浓度均为0.1mol/LNaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 | 出现黄色沉淀 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) | 硫酸钠--过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可通过下列实验测定: ①准确称取1.7700g样品,配制成100.00mL溶液A。 ②准确量取25.00mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体0.5825g。 ③准确量取25.00mL溶液A,加适量稀硫酸酸化后,用0.02000mol/LKMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液25.00mL。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下:2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑ (1)已知室温下BaSO4的Ksp=1.1×10-10,欲使溶液中c(SO42-)≤1.0×10-6mol·L-1,应保持溶液中 c(Ba2+)≥________mol·L-1。 (2)上述滴定若不加稀硫酸酸化,MnO4-被还原为MnO2,其离子方程式为_____________。 (3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。 | 下列说法正确的是: | [ ] | A.在100 ℃、101 kPa条件下,液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1,则H2O(g) H2O(l) 的ΔH = 40.69 kJ·mol-1 B.已知MgCO3的Ksp = 6.82 × 10-6,则所有含有固体MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+) = c(CO32-),且c(Mg2+) · c(CO32-) = 6.82 × 10-6 C.已知:则可以计算出反应 的ΔH为-384 kJ·mol-1 D.常温下,在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,能使NH3·H2O的电离度降低,溶液的pH减小 |
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