实验操作 | 实验现象 | 结论 | |
A. | 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液 | 均有固体析出 | 蛋白质均发生变性 |
B. | 向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液 | 出现白色沉淀 | 溶液X中一定含有SO42- |
C. | 向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体 | 出现白色沉淀 | H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强 |
D. | 向浓度均为0.1mol/LNaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 | 出现黄色沉淀 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
硫酸钠--过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可通过下列实验测定: ①准确称取1.7700g样品,配制成100.00mL溶液A。 ②准确量取25.00mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体0.5825g。 ③准确量取25.00mL溶液A,加适量稀硫酸酸化后,用0.02000mol/LKMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液25.00mL。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下:2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑ (1)已知室温下BaSO4的Ksp=1.1×10-10,欲使溶液中c(SO42-)≤1.0×10-6mol·L-1,应保持溶液中 c(Ba2+)≥________mol·L-1。 (2)上述滴定若不加稀硫酸酸化,MnO4-被还原为MnO2,其离子方程式为_____________。 (3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。 | |||
下列说法正确的是: | |||
[ ] | |||
A.在100 ℃、101 kPa条件下,液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1,则H2O(g) H2O(l) 的ΔH = 40.69 kJ·mol-1 B.已知MgCO3的Ksp = 6.82 × 10-6,则所有含有固体MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+) = c(CO32-),且c(Mg2+) · c(CO32-) = 6.82 × 10-6 C.已知:则可以计算出反应 的ΔH为-384 kJ·mol-1 D.常温下,在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,能使NH3·H2O的电离度降低,溶液的pH减小 | |||
下列表述中正确的是 | |||
[ ] | |||
A.任何能使熵值减小的过程都能自发进行 B.已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-197kJ/mol实验测得4molSO2参加上述反应放出354kJ热量,则SO2的转化率最接近于90% C.在Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2后,溶液中不存在SO42- D.1mol NaOH分别和1mol CH3COOH、1molHNO3反应,后者比前者△H大 | |||
常温下,Ksp(CaSO4)=9×10-6,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是 | |||
[ ] | |||
A.CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在纯水中的溶解性大 B.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp C.b点将有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol/L D.d点溶液通过蒸发可以变到c点 |