把熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡，Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)，下列说法正确的是[ ]A.给溶液加热，溶液的pH升高

题型：0115 月考题难度：来源：

把熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡，Ca(OH)₂(s)

Ca²⁺(aq)+2OH^-(aq)，下列说法正确的是

[ ]

A.给溶液加热，溶液的pH升高
B.恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高
C.向溶液中加入Na₂CO₃溶液，Ca(OH)₂固体其中质量增加
D.向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)₂固体质量增加

答案

举一反三

（1）对于Ag₂S(s)

2Ag⁺(aq)+ S^2-(aq)，其Ksp=____________。
（2）下列说法不正确的是__________。
A. 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；
B. 物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；
C. 对于Al(OH)₃(s)

Al(OH)₃(aq)

Al³⁺+3OH^-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；
D. 除去溶液中的Mg²⁺，用OH^-沉淀Mg²⁺比用CO₃^2-效果好，说明Mg(OH)₂的溶解度比MgCO₃大
E. 沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全。

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已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag₂S为难溶于水和酸的黑色固体。向AgCl和水的悬浊液中加入足量的Na₂S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：
（1）写出白色固体转化为黑色固体的离子方程式：_____________________。
（2）简要说明白色固体转化为黑色固体的原因：________________________。
（3）已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡，氯化银在水中的溶解平衡为： AgCl(s)

Ag⁺ + Cl^-一定温度下，水溶液中银离子（Ag⁺）和氯离子（Cl^-）的物质的量浓度的乘积为一常数，可用Ksp表示：Ksp=c(Ag⁺)·c(Cl^-)=1.8×10^-10 现把氯化银（足量）分别放入：
① 100 mL蒸馏水中；
② 100 mL 0.1 mol·L^-1盐酸溶液中；
③ 1 000 mL 0.1 mol·L^-1的氯化铝溶液中；
④ 100 mL 0.01 mol·L^-1的氯化镁溶液中，
充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度由大到小的顺序是________（用序号回答）。在0.1 mol·L^-1氯化铝溶液中，银离子的物质的量浓度最大可达到_________mol·L^-1。

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已知：Ksp(AgCl)=1.8×10^-10，Ksp(AgI)=1.5×10^-16，Ksp(Ag₂CrO₄)= 2.0×10^-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag⁺浓度大小顺序正确的是

[ ]

A.AgCl>AgI>Ag₂CrO₄
B.AgCl>Ag₂CrO₄>AgI
C.Ag₂CrO₄>AgCl>AgI
D.Ag₂CrO₄>AgI>AgCl

题型：海南省高考真题难度：| 查看答案

CaF₂的Ksp=5.3×10^-9，在c(F^-)=3. 0mol·L^-1的溶液中，Ca²⁺的最大浓度是

[ ]

A.1.8×10^-9 mol.L^-1
B.1.8×10^-10 mol.L^-1
C.5.9×10 ^-10mol. L^-1D.5.9×10^-9 mol. L^-1

题型：同步题难度：| 查看答案

已知：在一定温度下，微溶电解质Ca(OH)₂在饱和溶液中建立沉淀一溶解平衡：
Ca(OH)₂（固）

Ca²⁺ + 2OH ^-，溶度积常数Ksp=c( Ca²⁺ )·c2(OH^-)。
冬天许多马路两旁的树干都均匀整齐地涂抹了石灰水，下列有关说法不正确的是

[ ]

A．饱和石灰水中加入生石灰，若保持温度不变，则溶液中Ca²⁺的物质的量不变
B．升高饱和石灰水的温度时，Ca(OH)₂溶度积常数Ksp减小
C．饱和石灰水中加入生石灰，若保持温度不变，则pH不变
D．向饱和石灰水中加入浓CaCl₂溶液会有Ca( OH)₂沉淀析出

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