已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体,Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。向AgCl和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡,结果白色固体完全转化为黑色固体:(
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已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体,Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。向AgCl和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡,结果白色固体完全转化为黑色固体: (1)写出白色固体转化为黑色固体的离子方程式:_____________________。 (2)简要说明白色固体转化为黑色固体的原因:________________________。 (3)已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡,氯化银在水中的溶解平衡为: AgCl(s) Ag+ + Cl- 一定温度下,水溶液中银离子(Ag+)和氯离子(Cl-)的物质的量浓度的乘积为一常数,可用Ksp表示:Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10 现把氯化银(足量)分别放入: ① 100 mL蒸馏水中; ② 100 mL 0.1 mol·L-1盐酸溶液中; ③ 1 000 mL 0.1 mol·L-1的氯化铝溶液中; ④ 100 mL 0.01 mol·L-1的氯化镁溶液中, 充分搅拌后,相同温度下,银离子浓度由大到小的顺序是________(用序号回答)。在0.1 mol·L-1氯化铝溶液中,银离子的物质的量浓度最大可达到_________mol·L-1。 |
答案
(1) 2AgCl+S2-==Ag2S+2Cl- 。 (2)因为Ag2S的溶解度比AgCl的溶解度小,根据平衡移动原理,沉淀溶解平衡向离子浓度减小的方向移动。 (3) ①>④>②>③ ; 6×10-10 。 |
举一反三
已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.5×10-16,Ksp(Ag2CrO4)= 2.0×10-12,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小顺序正确的是 |
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A.AgCl>AgI>Ag2CrO4 B.AgCl>Ag2CrO4>AgI C.Ag2CrO4>AgCl>AgI D.Ag2CrO4>AgI>AgCl |
CaF2的Ksp=5.3×10-9,在c(F-)=3. 0mol·L-1的溶液中,Ca2+的最大浓度是 |
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A.1.8×10 -9 mol.L-1 B.1.8×10-10 mol.L-1 C.5.9×10 -10 mol. L-1 D.5.9×10-9 mol. L-1 |
已知:在一定温度下,微溶电解质Ca(OH)2在饱和溶液中建立沉淀一溶解平衡: Ca(OH)2(固) Ca2+ + 2OH -,溶度积常数Ksp=c( Ca2+ )·c2(OH-)。 冬天许多马路两旁的树干都均匀整齐地涂抹了石灰水,下列有关说法不正确的是 |
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A.饱和石灰水中加入生石灰,若保持温度不变,则溶液中Ca2+的物质的量不变 B.升高饱和石灰水的温度时,Ca(OH)2溶度积常数Ksp减小 C.饱和石灰水中加入生石灰,若保持温度不变,则pH不变 D.向饱和石灰水中加入浓CaCl2溶液会有Ca( OH)2沉淀析出 |
下列说法正确的是 |
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A.难溶电解质的溶度积Ksp越小,则它的溶解度越小 B.任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡,溶解度大小都可以用Ksp表示 C.溶度积常数Ksp与温度有关,温度越高,溶度积越大 D.升高温度,某沉淀溶解平衡逆向移动,说明它的溶解度是减小的,Ksp也变小 |
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