(1)黄铁矿（主要成分为FeS2）中往往混有FeS，试写煅烧FeS制取SO2的化学方程式：______________。若得到标准状况下1.12 L的SO2气体

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(1)黄铁矿（主要成分为FeS₂）中往往混有FeS，试写煅烧FeS制取SO₂的化学方程式：______________。
若得到标准状况下1.12 L的SO₂气体，反应中共转移电子_________mol。
(2)一种车载电池中也用到FeS，如Li-Al/FeS电池，它的正极反应式为：2Li⁺+FeS+2e^-=Li₂S+Fe，则它的负极反应式为________。
(3)已知室温时Ksp(FeS) =5×10^-18，Ksp[Fe(OH)₂]=8×10^-16，若在c(OH^-)、c(S^2-)均为0.1 mol/L的混合溶液中，滴加FeCl₂溶液，最先生成的沉淀是________。

答案

(1)4FeS+7O₂

2Fe₂O₃+4SO₂；0.35
(2)2Li-2e^-=2Li⁺(3)FeS

举一反三

(1)已知可逆反应：M(g)+N(g)

P(g)+Q(g) △H>0，请回答下列问题。
①若要增大M的转化率，在其他条件不变的情况下可以采取的措施为______（填序号）。
A．加入一定量M B．降低反应温度 C．升高反应温度
D．缩小容器体积 E．加入催化剂 F．分离出一定量P
②在某温度下起始反应物的浓度分别为：c(M)=1 mol/L，c(N)=2.4 mol/L，达到平衡后，M的转化率为
60%，此时N的转化率为_________；若保持温度不变，起始反应物的浓度改为：c(M)= 4 mol/L，c(N)=
a mol/L，达到平衡后，c(P)=2 mol/L，则a=__________mol/L。
(2)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。试根据下列3个热化学反应方程式：
①Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g) △H=-24.8 kJ/mol
②3Fe₂O₃(s)+CO(g)=2Fe₃O₄(s)+CO₂(g) △H=-47.2 kJ/mol
③Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂(g) △H=+640.5 kJ/mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：_____________________。
(3)一定温度下，向Na₂CO₃溶液中加入BaCl₂和K₂SO₄，当两种沉淀共存时，c(CO₃^2-)：c(SO₄^2-)=____。 [已知Ksp(BaSO₄)=1.3×10^-10，Ksp(BaCO₃)=2.6×10^-9]

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下列说法中合理的是 [ ]
A．在Na₂S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S^2-)会下降
B．常温下，AgCl在物质的量浓度相同的CaCl₂溶液和NaCl溶液中的溶解度相同
C．向0.1 mol/L的ZnCl₂溶液中通入足量的H₂S气体，最终得不到沉淀是因为c(S^2-)·c(Zn²⁺)<Ksp(ZnS)
D．25℃时，Ksp[Mg(OH)₂]=5.61×10^-12、Ksp(MgF₂)=7. 42×10^-11；则向Mg(OH)₂悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)₂不可能转化为MgF₂

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在100 mL 0.01 mol·L^-1 KCl溶液中，加入1 mL 0.01 mol·L^-1 的AgNO₃溶液，下列说法正确的是(已知AgCl的Ksp＝1.8×10^-10 mol²·L^-2)[ ]
A．有AgCl沉淀析出
B．无AgCl沉淀析出
C．无法确定
D．有沉淀但不是AgCl

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下列说法正确的是[ ]
A．难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小
B．任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示
C．溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大
D．升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变小

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已知Ag₂SO₄的Ksp为2.0×10^-5，将适量Ag₂SO₄固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag⁺和SO₄^2-浓度随时间变化关系如图[饱和Ag₂SO₄溶液中c(Ag⁺)＝0.034 mol·L^-1]。若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 mol·L^-1 Na₂SO₄溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag⁺和SO₄^2-浓度随时间变化关系的是

[ ]
A.

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