已知：25℃时，KSP[Mg( OH)2] =5.61× 10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11。下列说法正确的是[     ]A． 25℃时，饱

有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是 [     ]
A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解的速率都等于零
B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag⁺和Cl^-
C．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶度积（Ksp）不变
D．升高温度，AgCl沉淀的溶解度不变

难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液里各种离子的浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数(Ksp)。例如：Cu(OH)₂Cu²⁺＋2OH^-，Ksp＝c(Cu²⁺)·[c(OH^-)]²＝
2×10^-20。当溶液中各种离子的浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。
（1）某CuSO₄溶液里c(Cu²⁺)＝0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)₂沉淀，应调整溶液的pH，使之大于__________________。（请列出必要的计算过程）
（2）要使0.2 mol·L^-1CuSO₄溶液中Cu²⁺沉淀较为完全(使Cu²⁺浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，溶液的pH为__________________。（请列出必要的计算过程）

常温下，向0．25mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液。
（1）硫酸溶液的体积为___________________ ；
（2）b时刻溶液中SO₄^2-的浓度约为___________________mol/L；
（3）d时刻溶液中的pH约为____________________________；
（4）各时刻溶液的导电能力由大到小的顺序是_____________________________。

自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO₄溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是[     ]
A．CuS的溶解度大干PbS的溶解度
B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性
C．CuSO₄与ZnS反应的离子方程式是Cu²⁺+S^2-=CuS↓
D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

某温度下，Fe(OH)₃(S)、Cu(OH)₂(S)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是
[     ]
A．
B．加适量固体可使溶液由点变到点
C．c、d两点代表的溶液中与乘积相等
D．Fe(OH)₃、Cu(OH)₂分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和