下列关于下图所示原电池装置的叙述中，正确的是A．铜片是负极B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原

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下列关于下图所示原电池装置的叙述中，正确的是

A．铜片是负极

B．铜片质量逐渐减少

C．电流从锌片经导线流向铜片

D．氢离子在铜片表面被还原

答案

解析

试题分析：A、该原电池中Zn作负极，Cu作正极，错误；B、正极发生还原反应，所以Cu极有氢气放出，铜片质量不变，错误；C、外电路电流从正极流向负极，所以电流从锌片流向铜片，错误；D、氢离子在正极被还原，正确，答案选D。

举一反三

甲醇在催化剂作用下提供质子(H⁺)和电子，电子经外电路，质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应式为2CH₃OH+3O₂

2CO₂+4H₂O。下列关于该电池的分析：①甲醇是负极②H⁺向负极移动③负极反应：CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺ ④1 mol CH₃OH完全反应转移12 mol电子 ⑤正极反应：O₂+4e^-+2H₂O==4OH^-⑥该电池的电解质溶液可能是碱液。其中正确的是

A．①②⑥

B．②③④⑤

C．③

D．①③

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(8分)
如图所示，是原电池的装置图(

为电流表)。请回答：

（1）若C为稀H₂SO₄溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极上发生的电极反应式为                    ；反应进行一段时间后溶液C的pH将      (填“升高”“降低”或“基本不变”)。
（2）若需将反应：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺设计成如上图所示的原电池装置，则A(负极)极材料为         ，B(正极)极材料为       ，溶液C为             。
（3）若C为NaOH溶液，A电极材料为Al，B电极材料为Mg，负极上发生的电极反式为                       。

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美国海军海底战事中心与麻省理工大学共同研制成功了用于潜航器的镁—过氧化氢燃料电池系统。其工作原理如图所示。以下说法中错误的是

A．电池的负极反应为：Mg – 2e^－= Mg²^＋

B．电池的正极产生的还原产物是水

C．电池工作时，H^＋向负极移动

D．电池工作一段时间后，溶液的pH增大

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“长征”火箭发射使用的燃料是偏二甲肼(C₂H₈N₂)，并使用四氧化二氮作为氧化剂，这种组合的两大优点是，既能在短时间内产生巨大能量将火箭送上太空，产物又不污染空气(产物都是空气成分)。某校外研究性学习小组拟将此原理设计为原电池，如图所示，结合学习过的电化学原理分析其设计方案，下列说法正确的是：

A．B为正极

B．从a口通入四氧化二氮气体

C．从d口排除的是NO气体

D．A极发生的电极反应式：C₂H₈N₂-16e^-+8H₂O=CO₂+N₂+16H⁺

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(14分)某含铬的污水可用下图所示装置处理，该装置可将污水中的Cr₂O₇^2-还原为Cr³⁺。

（1）图中左右两个装置中，    （填“左”或“右”）装置为电解池。电源中负极的活性物质为          (填化学式)；电源中两电极间，带负电荷的离子运动的方向为          （填“从左至右”或“从右到左”），该离子为        (填化学式)。
（2）请写出阳极上的电极反应式及Cr₂O₇^2-被还原为Cr³⁺的离子方程式分别是：
                         、                                           。
（3）为保证正常工作，图中A物质必须循环使用，其化学式为：            。
（4）镧系元素均为稀土元素（常用作电极）位于元素周期表第六周期，该周期元素形成的氢氧化物中碱性最强的为       （填写化学式）。铈（Ce）有两种氢氧化物Ce(OH)₃和Ce(OH)₄，前者对空气比较敏感，请用化学方程式表示其原因               。

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